Question

某氫氧化鉀樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行以下滴定操作：
A．在250ml的容量瓶中配制250ml的氫氧化鉀溶液；
B．將氫氧化鉀溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面，向錐形瓶中滴入25.00ml氫氧化鉀溶液并滴入幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取KOH樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V₁；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V₂．就此完成下列填空：
（1）操作步驟的正確順序是（用編號字母填）
（2）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況

；
（3）上述B步驟操作之前，若錐形瓶用KOH樣品洗滌，則測定的濃度

偏高

（填“偏高”“偏底”或“不影響”），原因是

錐形瓶用KOH樣品洗滌，錐形瓶內(nèi)KOH的物質(zhì)的量偏大，消耗硫酸的體積偏大

．
（4）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到

調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度

；
（5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為

21.10

 mL．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)滴定的實驗操作進行排序；
（2）便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況；
（3）錐形瓶用KOH樣品洗滌，錐形瓶內(nèi)KOH的物質(zhì)的量偏大，消耗硫酸的體積偏大，根據(jù)c（KOH）=

2V(硫酸)×c(硫酸)

V(KOH)

分析；
（4）應(yīng)調(diào)整硫酸液面到零刻度或零稍下的某一刻度；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，據(jù)此結(jié)合圖象讀數(shù)．

解答：解：（1）在天平上準(zhǔn)確稱取KOH樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解，在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液，用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙，將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V₁，在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂，故正確的操作順序為：C→A→B→D→E，
故答案為：C→A→B→D→E；
（2）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是，便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況，
故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況；
（3）錐形瓶用KOH樣品洗滌，錐形瓶內(nèi)KOH的物質(zhì)的量偏大，消耗硫酸的體積偏大，根據(jù)c（KOH）=

2V(硫酸)×c(硫酸)

V(KOH)

可知，測定KOH的濃度偏高，
故答案為：偏高；錐形瓶用KOH樣品洗滌，錐形瓶內(nèi)KOH的物質(zhì)的量偏大，消耗硫酸的體積偏大；
（4）應(yīng)調(diào)整硫酸液面到零刻度或零稍下的某一刻度，
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知終點讀數(shù)為21.10mL，
故答案為：21.10．

點評：本題考查酸堿中和滴定，難度中等，注意理解滴定的原理與操作．