關(guān)于居室內(nèi)空氣污染的說法錯誤的是( 。
A、居室內(nèi)空氣中存在的污染物主要來自于裝修材料、日用化學(xué)品、香煙煙霧以及家用燃料的燃燒產(chǎn)物等
B、燃料不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳也是一種室內(nèi)污染物
C、在居室內(nèi)放置幾盒花草就可消除室內(nèi)空氣污染
D、預(yù)防裝修污染,最重要的是選擇經(jīng)過嚴(yán)格檢測的、環(huán)保的裝修材料
考點(diǎn):常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A、裝飾材料的主要污染物質(zhì),而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由裝飾材料釋放出來;
B、一氧化碳和一氧化氮一樣都是有毒,也是一種室內(nèi)污染物;
C、不能徹底根除室內(nèi)空氣污染;
D、預(yù)防裝修污染,最重要的是源頭上對裝修材料選擇經(jīng)過嚴(yán)格檢測的、環(huán)保;
解答: 解:A、甲醛、苯、醚等常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑,二者對人體有害,為致癌物質(zhì),為裝飾材料的主要污染物質(zhì),而一氧化碳、二氧化硫和臭氧不能由裝飾材料釋放出來,故A正確;
B、一氧化碳和一氧化氮一樣都是有毒,也是一種室內(nèi)污染物,都能和血液中的血紅蛋白結(jié)合,故B正確;
C、不能徹底根除室內(nèi)空氣污染,治標(biāo)不治本,故錯誤;
D、預(yù)防裝修污染,最重要的是源頭上對裝修材料選擇經(jīng)過嚴(yán)格檢測的、環(huán)保,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查居室內(nèi)空氣污染,比較簡單,屬生活常識.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻,銅片質(zhì)量減小的是( 。
A、硝酸B、無水乙醇
C、石灰水D、鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,密封雙球體系中充有紅棕色氣體X.將左右燒杯中水浴造成溫差后,發(fā)現(xiàn)a中氣體顏色比b中氣體的顏色深(不考慮氣體液化),則X可能是( 。
A、NO2(g)
B、Br2(g)
C、NO(g)
D、N2(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 氦氣含有NA個氦原子
B、25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、11.2L CO含有的分子數(shù)為0.5NA
D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮?dú)夂械碾娮訑?shù)之比為16:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后,分別加入下列溶液中,放置片刻,最終銅片質(zhì)量增加的是( 。
A、硝酸B、無水乙醇
C、氫氧化鈉溶液D、鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì))20~50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
(2)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是
 
mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某粒子含有6個電子、7個中子,呈電中性,則它的化學(xué)符號可能是( 。
A、13Al
B、13Al
C、13C
D、13C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硅、鋁和鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)30Si原子的中子數(shù)為
 
,Si的晶體類型為
 

(4)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 

(5)證明溶液中是否有Fe2+,其操作正確的順序是
 
(填序號).
①加少許酸化的KMnO4溶液 ②加少許氯水、鄣渭由僭SKSCN溶液
A.①②B.②③C.①②③D.③②
(6)某焊藥熔渣36.0g(含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀鹽酸,分離得到11.0g固體,濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4g固體.則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲.高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應(yīng)為:WO3 (s)+3H2 (g) 
高溫
W (s)+3H2O (g)
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2:3,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示:
溫度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份WO3      W2O5      WO2        W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為
 

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