常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是                       （　�。�

A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在放電過程中的總反應方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列說法錯誤的是

A．放電過程中負極的電極反應式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M

B．放電過程中OH－從正極向負極遷移

C．放電時若有1 mol M生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA (NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

D．NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


有  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四種無色液體，只用一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是(　　)

A.溴水　　　　　　　　      B.NaOH溶液

C.Na2SO4溶液                 D.Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在150℃時，將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法中正確的是                                                       （　�。�

A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同

B．某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：            其與Cl－形成的強電解質(zhì)都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為：

D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


食品安全是現(xiàn)今百姓生活中熱議問題之一，瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，白色或類白色

的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其結(jié)

構(gòu)簡式如下圖。有關瘦肉精的說法不正確                                  （　�。�

A．化學式為C12H18ON2C12

B．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．屬于芳香族化合物

D．可以發(fā)生取代、加成、酯化、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.下圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為      

，它所對應反應的化學方程式是                       。

(2)合成甲醇的主要反應是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10 min后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度(mol·L－1)

0.2

0.1

0.4

①該時間段內(nèi)反應速率v(H2)＝________。

②比較此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是________________________________

(填字母序號)。

反應

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2 000

25

350

400

450

K

3.84×10－31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮和工業(yè)固氮都能非常容易進行

B．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差不大

C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氧氣反應越完全

D．K越大說明合成氨反應的速率越大

Ⅱ. 科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－。

(1)c電極的名稱為________。

(2)d電極上的電極反應式為                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如右圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/℃

122.4

-97

-12.3

沸點/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）甲裝置的作用是：              ；冷卻水從       （填“a”或“b”）口進入。

（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是                        。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制

（1）試劑1可以是        （填編號），作用是                    。

      A.稀硫酸           B.碳酸鈉溶液      C. 乙醇

（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在       ℃左右。

（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為           （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（4）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是     （填編號）。

  A．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品        B．甲醇用量多了   C．制備粗品時苯甲酸被蒸出

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科目：高中化學 來源： 題型：


 工業(yè)上制硫酸的第二步反應：  △H<0，反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①～⑧中正確的是(      )

A. ①⑥⑧    B. ①⑤⑦    C. ②③④    D. ③⑥⑦

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