【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3,選用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶,選用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,選用③、⑤、⑥和⑨

D.將海帶灼燒灰化,選用①、⑦和⑧

【答案】D

【解析】

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3,采用過濾的方法,選用③、④和⑥,A正確;

BNaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶,用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,并用玻璃棒攪拌,選用①、⑥和⑦,B正確;

C.配制100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,溶解選用③、⑥,移液選用⑤、⑥,定容選用⑨,C正確;

D.將海帶灼燒灰化,選用酒精燈加熱,泥三角固定、坩堝中灼燒,選用①、⑧和坩堝,D錯誤;

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.N2OCO2、CCl3FCCl2F2互為等電子體

B.CCl2F2無同分異構(gòu)體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.H2CO3H3PO4C、P雜化相同

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價鍵的離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽[NH42SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。

1)氫疊氮酸易溶于水,25℃時,該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

0.2mol/LHN3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,此時,溶液呈酸性,則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。

2)在FeSO4溶液中,加入(NH42SO4固體可制備莫爾鹽晶體[NH42FeSO42·6H2O],為了測定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結(jié)果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫爾鹽溶液,所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點的現(xiàn)象是_______,通過實驗數(shù)據(jù),計算該產(chǎn)品的純度為_______(用含字母a、c的式子表示)。

③上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_______。

A 第一次滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗

B 該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長,部分變質(zhì)

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究汽車尾氣的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現(xiàn)CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。

(1)已知熱化學(xué)方程式:

CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol1

N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

則反應(yīng)CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l) ΔH____kJ·mol1。

(2)研究表明,溫度對COCxHy、NOn的產(chǎn)生和排放有較大影響。

汽車發(fā)動機內(nèi)的溫度越高,生成的NO越多,原因是____。

當(dāng)汽車剛冷啟動時,汽車尾氣管排放的CO、CxHyNOn濃度較高,一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放COCxHy、NOn濃度較高的原因是____。

(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉(zhuǎn)化如圖1所示,化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。

在圖1所示轉(zhuǎn)化中,W的化學(xué)式為____。若轉(zhuǎn)化中消耗CO的物質(zhì)的量為1mol,生成N2的物質(zhì)的量為1mol,則被CxHy還原的W的物質(zhì)的量為____。

H2代替CO、CxHyW反應(yīng),該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示。該過程分為兩步,第一步反應(yīng)消耗的H2W的物質(zhì)的量之比是____。

(4)尾氣凈化過程中,有時會產(chǎn)生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應(yīng)時,得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(

選項

實驗操作和現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液變紅,加熱,紅色加深。

碳酸鈉屬于弱堿

B

測定醋酸溶液pH,用玻璃棒蘸取溶液,點在pH試紙上,試紙顯紅色。

醋酸溶液顯酸性

C

將銅片和鋅片用導(dǎo)線相連,插入CuSO4溶液中,鋅片質(zhì)量減小,銅片質(zhì)量增加。

鋅被還原

D

向氯化銀的濁液中滴入KI溶液,濁液中的固體由白色變?yōu)辄S色。

KspAgCl<KspAgI

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積,晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A.晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8

B.晶胞的密度表達式是g·cm3

C.一個晶胞中平均含6CO2分子

D.CO2分子的立體構(gòu)型是直線形,中心C原子的雜化類型是sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為:

⑴4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2

⑵2Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)的氧化劑是O2,還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1molNa2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查閱資料得到如下信息:

I2

紫黑色晶體,沸點184.3°C,易升華,升華后易凝華。在水中的溶解度很小,易溶于許多有機溶劑中

CCl4

無色有毒液體,沸點76.8℃,易揮發(fā),與水互不相溶,可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃燒,常作有機溶劑。

I.興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識,按上圖組裝儀器進行實驗:

1)該裝置中儀器A的名稱是____________

2)錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。

3)實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4,擬采用除雜分液的方法進行提純,則下列操作次序正確的是:_______________________________

①靜置,待液體分層后,分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩,放氣 ④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏

II.由于方法I沒有達到預(yù)期目標(biāo),興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗:

已知:3I26NaOH5NaINaIO33H2O

4)操作2的名稱是____________。

5)滴加少量硫酸時,溶液顏色變黃,試寫出相應(yīng)的離子方程式:________________

6)該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______(填)和體積較_______(填),理由是:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用.

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng).

(1)在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2,反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示.與實驗a相比,實驗b改變的條件是 ,判斷的依據(jù)

(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng):

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=﹣42kJmol﹣1

在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗編號

溫度

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

N(SO2

N(NO2

N(NO)

T1

0.80

0.20

0.18

T2

0.20

0.80

0.16

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中,若2min時測得放出的熱量是4.2kJ,則0~2min時間內(nèi),用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)= ,該溫度下的平衡常數(shù)

②實驗丙中,達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為

③由表中數(shù)據(jù)可推知,Tl T2(填“>”“<’’或“=”),判斷的理由是

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