19．將鐵片分別加入下列溶液中，鐵片能溶解且溶液質(zhì)量減輕的是（　　）
A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．稀HNO3D．Al2（SO4）3

分析 鐵片能溶解，說明鐵能夠與溶液發(fā)生反應(yīng)，若不反應(yīng)，則溶液的質(zhì)量保持不變，然后再看反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質(zhì)量的變化．

解答 解：A．鐵與CuSO4反應(yīng)后，生成FeSO4溶液，每消耗1mol鐵則生成1mol銅，溶液的質(zhì)量減少，故A正確；
B．鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒有沉淀生成，溶液質(zhì)量增加，故B錯誤；
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮，消耗1mol鐵生成1molNO，溶液質(zhì)量增加，故C錯誤；
D．鐵的活潑性弱于鋁，鐵與硫酸鋁不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，熟悉金屬活潑性，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氫能是重要的新能源，儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一．
（1）氫氣作為能源最大的優(yōu)點是燃燒產(chǎn)物是水，無污染．請你再列舉一條氫氣作為能源的優(yōu)點：原料來源廣、熱值高等．
（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1molLiAlH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）氮化鋰（Li3N）是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li3N+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為LiNH2（填化學(xué)式）．在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氨化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的11.4%（精確到0.1）
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+3H2（g）△H
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3．
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機物）．
①導(dǎo)線中電子移動方向為A→D（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位） 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用下列裝置進行相應(yīng)實驗，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．圖①裝置可驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3
B．圖②裝置可用于收集氣體H2 CO2 Cl2 NH3
C．圖③裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
D．圖④裝置中接通開關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.16g•L-1，則關(guān)于此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)
元素符號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑10-1nm0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3
對上述元素有關(guān)說法正確的是（　　）
A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)
B．②、③處于同一周期
C．上述八種元素中．最高價氧化物對應(yīng)水化合物酸性最強的元素是⑤
D．⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．A為電源的正極
B．氣體X是H2
C．電極E為陰極
D．電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：
（1）其中屬于陰離子的是B（填代號）其離子符號為O2-；
（2）屬于金屬元素的是D（填代號），相對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是AC（填代號，下同），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是D，性質(zhì)最穩(wěn)定的是E；

（4）C、D經(jīng)過得失電子后，所形成化合物的化學(xué)式為Na2S；
（5）在核電荷數(shù)為1～18的元素中，列舉四例與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號
F-、Na+、Mg2+、Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．開發(fā)新能源、新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要，請回答下列問題：

（1）如圖1是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖．
則：Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△H═-93 kJ•mol-1．
（2）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al-LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行下列研究：25℃水浴時，每克不同配比的Al-LiBH，復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是AB．（填字母）
A、25℃時，純鋁與水不反應(yīng)
B、25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C、25℃時，AI-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大
（3）工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH2OH（g）．
①在一容積可變的密閉容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）．壓強（P）的關(guān)系如圖3所示：
上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．若達到平衡狀態(tài)A時容器的體積為10L，則平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．②圖中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下，起始H2，CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當(dāng)其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始H2，CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖4．
（4）已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）．
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（5）LiFePO4與Li1-nFePO4作為磷酸亞鐵鋰電池電極材料，充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-nFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應(yīng)為LinC1-xe-═xLi++6C，寫出電池放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式Li1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有CH4、C2H4、苯三種有機化合物：
（1）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4．
（2）等物質(zhì)的量以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是苯．
（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時生成CO2的量最多的是苯．

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同步練習(xí)冊答案