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下列離子方程式正確的是(雙選)(　　)。

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓

D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

【解析】　足量的稀硝酸可以把Fe2＋氧化，故B違背客觀事實；Cu(OH)2是難溶物，故C錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是 (　　)。

事實結論

A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

BHCl與Na2CO3溶液反應生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應氧化銅高溫下可分解生成Cu2O

D稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2 稀硝酸氧化性比濃硝酸強

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習專題4物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為＋7，則 (　　)。

A．原子半徑：乙>丁>丙

B．非金屬性：丙>丁>戊

C．甲與戊形成的化合物是共價化合物

D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：實驗題

某同學為了驗證Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：

(1)檢驗吸收液中的SO42—：_____________________________，

證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SO42—。

(2)請完成并配平上述反應中的化學方程式：

2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反應中的氧化產(chǎn)物是________(寫化學式)。

(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，對其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進行探究：

①提出假設。假設1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；

假設2：溶液中存在________。

②設計方案，進行實驗，驗證假設。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品紅稀溶液。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________	若出現(xiàn)紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設1不成立(或假設2成立)
步驟2：
步驟3：