Question

7．已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A原子只有一個電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒生成一種離子個數(shù)比為2：3的化合物；元素E與C形成的化合物EC₂可用于自來水消毒．請回答下列問題．
（1）在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物的化學(xué)式為Mg₃N₂．
（2）C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為O^2-＞Mg²⁺．
（3）B、D元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（4）A、B所形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
（5）寫出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子只有一個電子，則A為H元素；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則B只能含有2個電子層，為N元素；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，則C為O元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒生成一種離子個數(shù)比為2：3的化合物，該反應(yīng)為金屬Mg與氮氣反應(yīng)生成Mg₃N₂，則D為Mg元素；元素E與C形成的化合物EC₂可用于自來水消毒，EC₂為ClO₂，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子只有一個電子，則A為H元素；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則B只能含有2個電子層，為N元素；元素C是海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，則C為O元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒生成一種離子個數(shù)比為2：3的化合物，該反應(yīng)為金屬Mg與氮氣反應(yīng)生成Mg₃N₂，則D為Mg元素；元素E與C形成的化合物EC₂可用于自來水消毒，EC₂為ClO₂，則E為Cl元素，
（1）B為N元素，原子序數(shù)為7，在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物為氮化鎂，其化學(xué)式為：Mg₃N₂，
故答案為：二；ⅤA；Mg₃N₂；
（2）C、D分別為O、Mg元素，氧離子和鎂離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為：O^2-＞Mg²⁺，
故答案為：O^2-＞Mg²⁺；
（3）B、D元素形成的化合物為Mg₃N₂，Mg₃N₂可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（4）A、B所形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應(yīng)生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，生成的氣體為氮氣，A、B所形成的化合物為氨氣，B、C形成的化合物為二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，
故答案為：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$7N₂+12H₂O；
（5）E的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，需要保留分子式，反應(yīng)的離子方程式：Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．