下列說法或表達(dá)正確的是

A．氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質(zhì)

B．AlCl3的熔點(diǎn)僅190 ℃而Al2O3的熔點(diǎn)為2050 ℃，因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好

C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液， 可以制備Fe(OH)3膠體

D．足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

 

A

【解析】AlCl3是共價(jià)化合物，熔融不導(dǎo)電，不能被電解，B項(xiàng)錯誤；向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，只能得到Fe(OH)3膠體沉淀，C項(xiàng)錯誤；足量Cl2通入溴化亞鐵溶液中，Cl2不但氧化Fe2＋，還能氧化Br－，故D項(xiàng)錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測6 題型：簡答題

【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

以下是一種藥物Ⅳ合成部分路線：

請回答下列問題：

（1）化合物Ⅰ的分子式為    ，它長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是    。

（2）化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為Ⅱ的反應(yīng)類型是         。

（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體A含α-氨基苯乙酸，A的苯環(huán)對位含，則A的結(jié)構(gòu)簡式是         ，A在催化劑的作用下通過肽鍵形成高聚物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

（4）寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式              。

（5）在一定條件下發(fā)生類似化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ的反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測4 題型：簡答題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為      。

（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為       。

（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體    （寫化學(xué)式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因    。

（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為              ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖，則該化合物的化學(xué)式是                   。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：簡答題

乙醇汽油含氧量達(dá)35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO

和碳?xì)浠衔锲骄鶞p少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是        。

   （2）已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是   和   。

 

物質(zhì)

NO2

N2O4

化學(xué)鍵

    N＝O

N—N

 N＝O

鍵能（kJ/mol）

466

167

438

       寫出NO2轉(zhuǎn)化N2O4的熱化學(xué)方程式        。

  （3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。

       ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式        。

       ② 在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

 

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為        、        ；該反應(yīng)的?H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2︰1

B．在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為6︰1

C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4︰1

D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2︰1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y3>Y2>Y1

B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響

C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體

D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測2 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可將58．5g NaC1溶于1．00L水中

B．0．2mol Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．4NA

C．同溫同壓下，質(zhì)量相同的SO2氣體和CO2氣體的體積比等16：11

D．1．0L 1．0mol ·L－l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測17 題型：選擇題

燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點(diǎn)，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是              

A．鎂作Y電極

B．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動

C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：選擇題

分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有

A、8種     B、7種            C、5種              D、3種

 

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