Question

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

（1）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢逐漸增大。鎵的基態(tài)電子排布式是_____，的第一電離能明顯低于，原因是______。

（2）多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

一個(gè)EDTA分子中鍵的數(shù)目為______________。

分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________________。

與互為等電子體的一種陰離子為___________________。

配離子中的配位原子是__________________。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，再向該溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋。

（4）溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為______________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖1所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_________________________。

（5）釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該氧化物的化學(xué)式為_____________，若它的晶胞參數(shù)為，則晶胞的密度為__________寫計(jì)算式。

Answer 1

【答案】 的4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定 或 藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：，生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出

【解析】

（1）鎵核外有31個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理寫基態(tài)原子的電子排布式；原子軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)能量最低；

（2）單鍵全為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；

；

原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的分子或離子為等電子體；

配離子中的配位原子提供孤電子對。

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入氨水氫氧化銅沉淀形成四氨合銅離子而溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，再向該溶液中加入乙醇，生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出。

中，V形成4個(gè)鍵，孤電子對數(shù)為；由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，且V的化合價(jià)為價(jià)；

（5）根據(jù)“均攤原則”計(jì)算晶胞中的原子數(shù)；晶胞的摩爾質(zhì)量÷(晶胞的體積×)。

鎵核外有31個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，鎵的基態(tài)電子排布式為；因?yàn)?/span>的基態(tài)電子排布式為，4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以的第一電離能明顯低于；

由EDTA的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)C=O雙鍵，所以一個(gè)EDTA分子中鍵的數(shù)目為4；

分子中所含元素有H、C和N，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>；

等電子體指具有相同的原子數(shù)，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，的價(jià)電子數(shù)為24，其等電子體為或；

分子中只有N含有孤對電子，配離子中的配位原子是N；

藍(lán)色氫氧化銅沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：，生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出；

中，V形成4個(gè)鍵，孤電子對數(shù)為，V的雜化軌道為；由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，且V的化合價(jià)為價(jià)，則形成的化合物化學(xué)式為；

由圖2知：V原子個(gè)數(shù)為，O原子個(gè)數(shù)為：，該氧化物的化學(xué)式為；晶胞的密度 。