一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入A（s）和B（g），進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）
（1）當(dāng)下列物理量
①③
①③
（填序號(hào)）不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)．
①容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)  ②混合氣的總質(zhì)量  ③A的質(zhì)量④C（g）和D（g）的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，繼續(xù)通入一定量的B（g），V（正）將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向著
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，A（s）質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
分析：（1）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
（2）根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，判斷平衡的移動(dòng)，進(jìn)行解答．
解答：解：（1）①可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，體積恒定，反應(yīng)自開(kāi)始到平衡，壓強(qiáng)都是一定值，故①錯(cuò)誤；
②A是固體，根據(jù)質(zhì)量守恒，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的質(zhì)量在增加，當(dāng)氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故②正確；
③隨著反應(yīng)進(jìn)行，A的質(zhì)量在減少，當(dāng)A的質(zhì)量不變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；
④C（g）和D（g）的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)自開(kāi)始到平衡，一直按照化學(xué)計(jì)量數(shù)1：1進(jìn)行，故④錯(cuò)誤
故答案為：②③．
（2）達(dá)到化學(xué)平衡后，通入一定量的B，B的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，A的質(zhì)量將減少．
故答案為：增大；正反應(yīng)；減少．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，難度不大，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點(diǎn)，平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?珠海一模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
AC
AC

A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?肇慶二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
bc
bc

a．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=91kJ?mol-1
b．起始充入的CO為2mol
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)    
d．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
e．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v（H2）=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2
．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的濃度隨時(shí)間的變化情況．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
（填字母序號(hào)）．
a．起始充入的CO為2mol
b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）的值會(huì)變小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，v（H2）=
0.15
0.15
；該溫度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，
要求畫(huà)出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1＜p2）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法正確的是
bcd
bcd

a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=
0.15moL/（L?min）
0.15moL/（L?min）
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫(xiě)出用Co3+除去甲醇的離子方程式
 
．

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