9．同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應是（　�。�
A．2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑B．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

分析 同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原，則反應中只有一種元素的化合價變化，該元素的化合價既升高也降低，以此來解答．

解答 解：A．N、O元素的化合價變化，故A不選；
B．沒有元素的化合價變化，故B不選；
C．只有N元素的化合價變化，N元素部分被氧化、部分被還原，故C選；
D．只有S元素的化合價變化，但S元素存在于不同物質(zhì)中，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意習題中同種物質(zhì)為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體粒子直徑在1 nm～100nm之間
B．豆?jié){不是膠體
C．Fe（OH）3膠體粒子能穿過半透膜，不能通過濾紙空隙
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．通信光纜的主要成分是SiO2，太陽能電池的材料主要是晶體Si
B．K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒
C．由于NaHCO3能與堿反應，所以常用作焙制糕點的膨松劑
D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
B．標況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知反應：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1
N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應焓變?yōu)?△H1+2△H2-4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：
反應時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶鈺rCH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②對反應I，前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=0.025mol/（L．min）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④銅 ⑤熔融的KOH，其中屬于電解質(zhì)的是②⑤（填序號），屬于非電解質(zhì)的是①（填序號），能導電的是③④⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在化學方程式上用雙線橋法標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．
（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
被氧化的元素是O，被還原元素是Cl（填元素符號）．
（2）3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ睢耙欢ㄔ龃蟆�、“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4min時間段平均反應速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1（要求寫出表達式及數(shù)值），CO的轉(zhuǎn)化率=60%．
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20mol•L-1和0.80mol•L-1，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是80%．

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