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【題目】如圖裝置所示,C、D、E、FX、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。

請回答:

(1)B極是電源的 ,一段時間后,甲中溶液顏色 ,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深,這表明 在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、DE、F電極均只有一種單質生成時,對應單質的物質的量之比為 。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,H應是 ,電鍍液是 溶液。

【答案】(1)負極 變淺 Fe(OH)3膠粒(2)1∶2∶2∶2(3)銅件 AgNO3

【解析】

試題分析:將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色,說明F極顯堿性,是氫離子在該電極放電,所以F即是陰極,可得出D、F、H、Y均為陰極,C、E、G、X均為陽極,A是電源的正極,B是負極;

(1)B電極是電源的負極,在A池中,電解硫酸銅的過程中,銅離子逐漸減少,導致溶液顏色變淺,Y極是陰極,該電極顏色逐漸變深,說明氫氧化鐵膠體向該電極移動,異性電荷相互吸引,所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。

(2)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應分別為:4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑,當各電極轉移電子均為1mol時,生成單質的量分別為:0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol,所以單質的物質的量之比為1:2:2:2。

(3)丙裝置給銅件鍍銀,則H應是陰極故為銅件,電鍍液是硝酸銀溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組用碳素鋼(即含C元素0.03%~2.0%鐵合金)進行了以下探究活動:

[探究一]

1將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____。

2取碳素鋼6.0 g15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3外還可能有Fe2。若要確認其中的Fe2,應選用____

AKSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液C.濃氨水D.酸性KMnO4溶液

②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2Br22H2O===2HBrH2SO4反應,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體YSO2的體積分數為________。

[探究二]根據上述實驗中SO2體積分數的分析,丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標準狀況下,密度為0.089 3 g·L1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

3裝置B中試劑的作用是________________________。

4分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________(用化學方程式表示)。

5已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M________(填序號)

AA之前 BAB CBC DCD

6如果氣體Y中含有Q1,預計實驗現(xiàn)象應是____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期元素X形成的單質ANaOH溶液反應,有如下轉化關系,(若產物中有水生成則省略未表示出來)

1)若常溫常壓下,A為氣態(tài),且B、C中均有X元素,則ANaOH溶液反應的離子方程式為

2)若常溫常壓下,A為非金屬固態(tài)單質,且其在電子工業(yè)中有著重要的用途,則工業(yè)制取A化學方程式為 ;

3)若A為金屬,C為氣體,則A NaOH溶液反應的離子方程式為

4)由23中兩種單質形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學習小組,他們擬

用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積,實驗裝置如下:

裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強,有利于液體滴下和 ;

實驗中準確測得4個數據:實驗前該合金的質量m1g,實驗后殘留固體的質量m2g,實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL;則通常狀況時氣體摩爾體積Vm_____L·moL-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學選修3:物質結構與性質] 化學作為一門基礎自然科學,在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用。

1)高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7,其中1/3Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_ _______。

2)磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛。研究表明,若構成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性。下列物質適合作錄音磁帶磁粉原料的為____(填選項字母)。

AV2O5

BCrO2

CPbO

DZnO

3)屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻,成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結構簡式如圖l所示,其組成元素的電負性由大到小的順序為 ;碳原子的雜化方式有____ 。

4可燃冰因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的可燃冰結構如圖2所示。

①“可燃冰中分子間存在的2種作用力為 。

②H2OVSEPR模型為 ,比較鍵角的大。H2O CH4(填“>”“<”“=”),原因為 。

5)鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景,該電池負極材料為石墨,石墨為層狀結構(如圖3),其晶胞結構如圖4所示,該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apmC-C鍵長為b pm,阿伏伽德羅常數的值為NA,則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產。

(1)如采取以CO和H2為原料合成醇,化學反應方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應生成乙醇,CO的轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。

已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=-566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1

CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=-1366kJ·mol-1

H2O(g)===H2O(l) △H4=-44kJ·mol-1

△H= kJ·mol-1

②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則從反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“”、“”或“”)。

若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數:K= ;

熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物電解質,以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極上CO反應的電極反應式為 。

(2)工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數。請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是:

3目前工業(yè)上也可以用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示(實線)。

①請在答題卷圖中繪出甲醇的物質的量隨時間變化曲線。

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是 ,曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 。

(4)將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L-1 NaOH溶液中完全反應,所得溶液中微粒濃度關系正確的是

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

D.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。

(1)寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。

(2)酒石酸鈦配合物廣泛應用于藥物合成。酒石酸(結構如下圖所示)中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ,1 mol酒石酸中π鍵的數目是 。

(3)TiCl4熔點是—25℃,沸點136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于 晶體;

NO3離子的空間構型為

(4)主族元素A和鈦同周期,具有相同的最外層電子數,元素B原子的p能級所含電子總數與s能級所含電子總數相等,且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學式 (用元素符號表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵,不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述錯誤的是

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有碳碳雙鍵

C.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到

D.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應,設計了如下裝置:

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是 ;

(2)裝置B中盛放的是 ,其作用是 ;裝置E中盛放的試劑是 ,其作用是 ;

(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為: ;

(4)若有10.7gNH4Cl最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L;

(5)裝置C中有白煙產生,試寫出反應的化學方程式

(6)G處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能的存儲是其應用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

1Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數為________。

2液氨是富氫物質,是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是( )

ANH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

BNH4+PH4+、CH4、BH4ClO4互為等電子體

C.相同壓強下,NH3沸點比PH3的沸點高

D[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子

3已知NF3NH3的空間構型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是___________

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