【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 標準狀況下，22.4L NO與11.2 LO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于NA

B. 1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA

C. 18g天然純水中含16O原子數(shù)小于NA

D. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目等于1.5NA

【答案】D

【解析】A、NO為1mol，O2為0.5mol，由2NO+O2═2NO2，完全反應(yīng)后生成NO2氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子總數(shù)為NA，但二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，導(dǎo)致分子總數(shù)小于NA，選項A正確；B、氯氣溶解于水只有少部分和水反應(yīng)，Cl2+H2OHCl+HClO，1mol Cl2溶于水的過程中電子轉(zhuǎn)移小于NA個，選項B錯誤；C、自然界中存在氧的同位素18O原子，18g天然純水中含16O原子數(shù)小于NA，選項C正確；D、除了按1：1混合，28 gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目等于1.5NA，否則無法計算，選項D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是

A.NaClB.MgOC.AlCl3D.FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一系列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。具達如下表所示。

實驗裝置

實驗序號

滴管試劑

試管試劑

實驗現(xiàn)象

①

0.2mol/LNa2SO3溶液

品紅溶液

紅色消失

②

飽和Ag2SO4舉泫

產(chǎn)生白色沉淀

③

0.2mol/L CuSO4溶液

溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀

④

0.lmol/L Al2(SO4)溶液

開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成

則以下說法不正確的是（ ）

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 實驗③，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 實驗④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時，隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＜v逆

C. 若經(jīng)10 min后反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D. 0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示：A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“”表示兩種物質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變。

依據(jù)給出的信息推斷并回答下列問題：

(1)自然界B可通過_______________轉(zhuǎn)化為A；

(2)B物質(zhì)的一種用途是____________________；

(3)D物質(zhì)所屬的類別是____________________；

(4)C轉(zhuǎn)化為B的微觀實質(zhì)是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )

Ⅰ.試劑：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 飽和Na2CO3溶液 ④ H2O

⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4

Ⅱ.裝置：

選項

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

⑥

①

B

苯(苯酚)

①

③

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

③

②

D

甲苯(二甲苯)

①

③

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量SiO2）制備銻白的兩種工藝如下：

I.火法制取銻白，是將輝銻礦裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其熔化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學(xué)方程式：________________________________________。

Ⅱ. 濕法制取銻白的工藝流程如圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當(dāng)

②常溫下：

化合物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Sb(OH)3

Ksp近似值

8×10-16

4×10-26

4×10-42

③Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。

④水解時保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L

（1）浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式_____________________________________________。濾渣的成分為______________________。

（2）采用鐵粉作為還原劑進行還原，其目的是除去溶液中的離子___________（填離子符號），還原反應(yīng)結(jié)束后，可用______________溶液來檢驗還原是否徹底。

（3）SbCl2是無色晶體，100升華，分子中所有原子都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出SbCl2的電子式____________________。

水解是利用SbCl2的水解反應(yīng)制取Sb2O3（SbCl2的水解分為多步），其反應(yīng)可以簡單表示為：

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

為了促進水解趨于完全，可采取的措施（填兩點）：_____________________

（4）簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法：__________________________________________。

（5）若不加鐵還原，則最終所得銻白的產(chǎn)率將_____________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式是________，檢驗該鹽溶液中含有的陽離子的試劑為________。

(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是__________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是_________________，操作Ⅱ的名稱是_________________；操作Ⅱ的方法為____________________________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2＋ ＋2HCO===FeCO3↓＋ ________＋H2O。

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