可逆反應(yīng)達(dá)到平衡是，下列說(shuō)法不正確的是（　 ）

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必是氣體

C．升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?汕頭模擬）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，aA+bB?cC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b
＞
＞
c（填“＞”“＜”“=”）．
（2）已知A為固體、B為無(wú)色氣體、C是有色氣體，且a+b=c，縮小體積加壓時(shí)，氣體的顏色將
變淺
變淺
（填“加深”或“變淺”或“不變”）．
（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，B的起始物質(zhì)的量為
1.0mol
1.0mol
．
（3）判斷圖一中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
④
④
．
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
（4）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
．
（5）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為
a+
2c
3
=2.4，b+
c
3
=1.2
a+
2c
3
=2.4，b+
c
3
=1.2
．

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