Question

7．25℃的四種溶液：
①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，
有關上述溶液的說法，正確的是（　�。�

• A． ①、④溶液中水電離的c（ H⁺）：①＞④
• B． 將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③
• C． 將①、④溶液混合后pH=8，則c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1
• D． 分別向等體積的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析 A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的PH值計算水電離的氫離子濃度；
B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水濃度大于鹽酸；
C．醋酸與NaOH溶液混合后，溶液中含有4種離子，據(jù)電荷守恒計算；
D．加水稀釋，強酸強堿溶液的pH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進電離．

解答 解：A．①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c（H⁺）：①=②=③=④，故A錯誤；
B．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），氯化氫是強電解質，所以其溶液中c（HCl）=c（H⁺），c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯誤；
C．醋酸與NaOH溶液混合后，據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液pH=8，則c（OH^-）=10^-6mol/L，c（H⁺）=10^-8mol/L，所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol•L^-1，故C正確；
D．醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離、溶液稀釋后pH值相對大小的比較等知識點，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，易錯選項是A，注意無論是水溶液還是堿溶液都抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離，難度中等．