4．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：
B．CO2分子立體結(jié)構(gòu)模型：
C．三氟化硼的電子式：
D．35Br基態(tài)原子的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5

分析 A．u的原子序數(shù)為29，價電子排布為3d104s1；
B．比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小，碳的原子半徑比氧的大；
C．三氟化硼為共價化合物，B原子與F原子形成3個共用電子對；
D．[Ar]的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，而溴的前3層核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10．

解答 解：A．Cu的原子序數(shù)為29，價電子排布為3d104s1，基態(tài)銅原子的價電子排布圖為，故A錯誤；
B．碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，CO2分子比例模型：，故B錯誤；
C．三氟化硼中F、B原子形成3對共用電子對，其電子式為，故C正確；
D．35Br元素為35號元素，原子核外有35個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以不能用[Ar]4s24p5表示，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型、電子式、電子排布式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為就關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為3d104s1．
（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大（填“大”或“小”）．
（3）A元素與B、C、D元素可形成共價化合物B2A4、CA3、BA4、A2D．
①B2A4的結(jié)構(gòu)式為；
②CA3分子中C原子的雜化類型是sp3雜化．
③BA4與A2D中，沸點最高的是H2O（填分子式），原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V形（或角形），
（4）E與金形成的合金，其晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，E原子位于面心，則該合金中Au原子與E原子個數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．H2C═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$H3C-CH3
B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．當(dāng)今社會，材料、能源與人們的生活息息相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．奧運(yùn)場館“鳥巢”使用的代號為Q460的特殊鋼是合金
B．乙醇是可再生的燃料，車用乙醇汽油值得提倡
C．復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能
D．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長，可以凈化天然水體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱為羥基；；由逆合成分析法，推測C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與D具有完全相同的官能團(tuán)
②每個碳上最多只連接一個官能團(tuán)
③核磁共振氫譜有5個吸收峰
（4）已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）
A．已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，H2SeO3、HMnO4、H3BO3、H3PO4 四種酸中酸性最強(qiáng)的是H2SeO3
B．HF的沸點比H2O低是因水中氫鍵的鍵能比氟化氫中氫鍵能大
C．向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體來，是因為乙醇分子極性比水小
D．H2CO3分子中的非羥基氧的個數(shù)為1，然而其酸性較弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有極少數(shù)與水結(jié)合成碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)與生活有重要作用．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是BDF．
A．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量．
B．氮族元素屬于p區(qū)元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大．
C．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子．
D．Sb的一種氧化物高于843K時會轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb、O的原子個數(shù)比為2：3．

E．BN有晶體和非晶體型兩種，它們本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性．
F．液氨中氫鍵的鍵長是指N-H…N的長度．
（2）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種分子為CCl4．
（3）王亞愚研究組在鐵砷化合物（FexMoyAsz）絕緣相電子結(jié)構(gòu)研究方面取得進(jìn)展，已知：Mo位于第五周期VIB族．
①M(fèi)o元素基態(tài)原子的價電子排布式為4d55s1．
②鐵砷化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知x=1，則y=2，若Fe的化合價為+2價，As為-3價，則Mo的化合價為+5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol；計算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用．實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，
向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱
至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；
④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣，如上圖所示．請回答下列問題：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填寫前面所述實驗步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應(yīng)大于10．簡述測定溶液pH的操作：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH．
（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實驗①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是cadbe（按實驗先后順序填寫字母序號）．
a 過濾        b 烘干      c 溶解      d 洗滌      e 稱量
（5）但有同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個實驗是對比實驗，稱取相等質(zhì)量的氯酸鉀，加熱，比較產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時間，或比較在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積．

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同步練習(xí)冊答案