Question

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^-、NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀。
下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是

A．原溶液中至少存在3種離子

B．原溶液中一定不存在的離子是：Cl－、CO32－、OH-

C．原溶液中可能存在的離子有：Cl－、Al3+和K+

D．原溶液中一定存在的離子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH4+，而且為0.02 mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe³⁺，而且為0.02 mol，則沒(méi)有CO₃^2－，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說(shuō)明有SO₄^2－，且為0.02 mol，再根據(jù)電荷守恒可知一定含有Cl^－，至少為0.06 mol（0.02×3+0.02×2+0.02×2），D項(xiàng)正確。