10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y＞X
D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

分析 由X、Y、Z、W均為短周期元素及在周期表中相對(duì)位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，
A．非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．四種元素的單質(zhì)中，常溫下S為固體，其它單質(zhì)為氣體，則Z的熔、沸點(diǎn)最高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室需用500mL0．lmol/L的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是（　�。�
A．稱取12.5g CuSO4•5H2O晶體，加水配成500mL溶液
B．稱取8g CuSO4•5H2O晶體，加水配成500mL溶液
C．稱取8g CuSO4粉末，加入500mL水
D．稱取12.5g CuSO4粉末，加入500mL水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D 4種元素原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，試推斷：
（1）B元素的名稱氮．
（2）A、B形成的化合物的電子式
（3）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO3．
（4）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（5）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定互為同系物的一組是（　�。�
A．CH3CH2OH與CH3CH2CHOB．CH3CH2OH與HOCH2CH2OH
C．CH4與C18H38D．C2H4與C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．選擇下列某種答案的序號(hào)，填入下表的空格
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)
名稱		丁烷與
2--甲基丙烷		紅磷
與白磷		庚烷與
十六烷		氯仿與
三氯甲烷		氕與
氘、氚
相互
關(guān)系		③②④⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
含NH4+的廢水$\stackrel{I}{→}$低濃度氨氮廢水$\stackrel{II}{→}$含余氯廢水$\stackrel{III}{→}$達(dá)標(biāo)廢水
（1）I中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH4++OH-═NH3•H2O；鼓入大量空氣的目的是空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水電離．
（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．
①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是3：1．
②過(guò)程 II發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：
i．ClO-+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素為+1價(jià)）
iii． …
已知：水體中以+1價(jià)形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖．其中氨氮含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)．
b點(diǎn)表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學(xué)式表示）NH2Cl；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O．
（3）III中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L-1．若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg•L-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上以鉻鐵礦（含有Cr2O3，F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等成分）為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工藝流程如圖1：

提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分．
回答下列問(wèn)題：
（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率
（2）氧化焙燒時(shí)，生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（3）濾渣2中除Al（OH）3外還有H2SiO3（填化學(xué)式）．
（4）加入硫酸酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．
（5）根據(jù)圖2，請(qǐng)將操作a補(bǔ)充完整：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，洗滌，干燥．
（6）控制105～110℃，向較濃的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，立即析出K2Cr2O7晶體．能生成K2Cr2O7晶體的原因是該溫度下，KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7、KCl四種物質(zhì)中K2Cr2O7溶解度最�。�
（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入過(guò)量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入過(guò)量的強(qiáng)堿溶液生成鐵鉻氧體沉淀（CrxFe3-xO4）．加入過(guò)量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體沉淀的離子方程式是xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是（　�。�
A．CH2═CH2B．SO2C．CH2═CHCH2CH3D．CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．材料是人類賴以生存發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，在以下各種材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈綸（俗稱人造羊毛），汽車輪胎，其中主要成分含有二氧化硅的有玻璃寫一種），屬于有機(jī)合成高分子材料的是聚乙烯（寫一種）．

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