Question

19．為了避免NO、NO₂、N₂O₄對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+H₂O；NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）．現有由a mol NO、b molNO₂、c molN₂O₄組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為（　　）

• A． $\frac{a+b+c}{V}$molgL^-1
• B． $\frac{a+b+2c}{V}$molgL^-1
• C． $\frac{2a+b+c}{V}$molgL^-1
• D． $\frac{b+2c}{V}$molgL^-1

Answer 1

分析 混合氣體恰好被NaOH溶液吸收，且無氣體剩余，則氣體中N元素都轉化為鈉鹽，且鈉鹽中Na和N原子之比為1：1，根據原子守恒計算NaOH的物質的量，再結合c=$\frac{n}{V}$計算NaOH的物質的量濃度．

解答 解：混合氣體恰好被NaOH溶液吸收，且無氣體剩余，則氣體中N元素都轉化為鈉鹽，由化學式可知n（Na）=n（N），根據原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）+2n（N₂O₄）=（a+b+2c）mol，
則c（NaOH）=$\frac{（a+b+2c）mol}{VL}$=$\frac{a+b+2c}{V}$mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，側重考查學生分析計算能力，利用原子守恒進行計算能化繁為簡，提高解題準確率及速度，注意總結方法．