在密閉容器中放入NO2，在25℃時以下平衡2NO2（g）?N2O4（g）（正反應是放熱反應），把此容器置于100℃的沸水中，則下列哪個性質(zhì)不會改變（　�。�
A、顏色B、平均相對分子質(zhì)量
C、質(zhì)量D、壓強
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)溫度對化學平衡移動的影響分析，升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行來回答判斷．
解答： 解：在25℃時以下平衡2NO2（g）?N2O4（g）（正反應是放熱反應），升高溫度化學平衡逆向進行；
A、化學平衡2NO2?N2O4向左進行，生成二氧化氮濃度增大，顏色加深，發(fā)生改變，故A錯誤；
B、化學平衡2NO2?N2O4向左進行，質(zhì)量守恒，所以總物質(zhì)的量增大了，所以平均相對分子質(zhì)量要減小，會發(fā)生改變，故B錯誤；
C、化學平衡2NO2?N2O4向左進行，但是氣體的總質(zhì)量是守恒的，所以質(zhì)量不變，故C正確；
D、根據(jù)題意：在一恒容密閉容器中發(fā)生的反應，平衡逆向進行氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生溫度對化學平衡的影響知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO3；③液態(tài)的醋酸；④鋁；⑤BaSO4固體；⑥純蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（填序號）：
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
．   
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（3）能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為
 
，所含原子數(shù)目之比為
 
，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為
 
，它們的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A、實驗I：中和熱測定
B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D、實驗IV：可用于HCl氣體的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中（固定儀器省略），沒有錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉各1mol，分別強熱后，其產(chǎn)物與足量鹽酸反應的結(jié)果是（　　）
A、放出的CO2的量前者為后者的二分之一
B、放出的CO2的量前者為后者的2倍
C、消耗鹽酸一樣多
D、消耗鹽酸前者比后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸等體積混合，溶液一定呈中性
B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）═c（OH-）+c（SO42-）
C、向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO2等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是（　　）
A、所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B、滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-
C、常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、ClO-
D、含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫、高壓
 2NH3（g）；△H＜0． 400℃、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、點a的正反應速率比b點的大
B、點c處反應還未達到平衡
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D、其他條件不變，500℃下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

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