Question

實(shí)驗(yàn)室用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配置成1mol/L的稀硫酸90mL．
（1）需用濃硫酸

 

mL．
（2）配置該溶液，除了燒杯、玻璃棒、量筒、還需要的玻璃儀器有

 

．
（3）容量瓶在使用前必需的一步操作是

 

．
（4）下列操作對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
①未等稀釋后的硫酸冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中：

 

．
②容量瓶中原有少量蒸餾水

 

．
③定容時仰視觀察液面

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
（2）配制90mmL溶液，需要選用100mL容量瓶，根據(jù)配制100mL 1mol/L的稀硫酸步驟選用儀器，然后判斷還缺少儀器名稱；
（3）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行判斷；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對物質(zhì)的量濃度表達(dá)式c=

n

V

的影響進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
配制90mL的溶液，由于實(shí)驗(yàn)室沒有90mL容量瓶，所以配制時應(yīng)該選用100mL容量瓶，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要改濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.1L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；         
（2）根據(jù)配制步驟可知，配置該溶液，除了燒杯、玻璃棒、量筒、還需要100mL容量瓶及定容時必須使用的玻璃儀器-膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；               
（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：檢漏；         
（4）①未等稀釋后的硫酸冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；        
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響；       
③定容時仰視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．