將4g NaOH溶解得到10mL溶液，從中取出5mL，則取出的5mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、0.1mol/L
C、0.01mol/L
D、10mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：4g NaOH溶解在水中，溶液的體積是10mL，根據(jù)c=
n
V
計算氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度．溶液是均勻的，從約10mL溶液中取出5mL溶液，該5mL溶液與原約10mL溶液的物質(zhì)的量濃度相等．
解答： 解：4gNaOH的物質(zhì)的量=
4g
40g/mol
=0.1mol，溶溶液的體積是10mL，
故氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約是
0.1mol
0.01L
=10mol/L，
溶液是均勻的，從約10mL溶液中取出5mL溶液，該5mL溶液與原約10mL溶液的物質(zhì)的量濃度相等為10mol/L，
故選：D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L SO3所含的原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA
C、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5 NA
D、100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中S2-離子個數(shù)等于0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在堿性溶液中能大量共存，且無色透明，加酸酸化后溶液變色，但無沉淀、無氣體生成的是（　�。�
A、Fe2+、I-、ClO-、SO32-
B、Br-、K+、SO42-、BrO-
C、S2-、SO32-、K+、SO42-
D、Ca2+、Cl-、H2PO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（S）+CO（g）═Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時間的變化如表：
時間
（min）		 0 1 2 3 4 5
n（CuO）（mol） 0.080 0.060 0.040 0.020 0.020 0.020
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．
已知：K（400℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是
 
．（選填“A”或“B”）800℃時，0～3s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO2）=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（CO）=v（CO2）   b．容器內(nèi)壓強保持不變   c．v逆（CO）=v正（CO2）    d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．增加CuO的量    b．適當升高溫度   c．及時移去CO2     d．增大CO的濃度   e．選擇高效催化劑   f．增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應(yīng)，所放出的氣體與標準狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為（　　）
A、3.2gB、4.8g
C、6.4gD、10.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳氣體．則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為（　�。�
A、20%B、40%
C、60%D、80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
B、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
C、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑．研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O-H鍵與O-O鍵之間的空間夾角約為97°
（1）H2O2的電子式為
 
；
（2）經(jīng)測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式
 
．
（3）H2O2溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，并在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（4）為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．則下列物質(zhì)能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）
 
．
A．MnO2 B．H2S   C．稀H2SO4 D．NaHCO3．

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