10．在有機化合物中，一個碳原子與其他原子不能同時形成的化學鍵是（　�。�
A．四個共價單鍵B．一個雙鍵，一個三鍵
C．兩個單鍵，一個雙鍵D．一個單鍵，一個三鍵

分析 C的最外層電子數(shù)為4，最多可形成4個共價單鍵，以此來解答．

解答 解：C的最外層電子數(shù)為4，最多可形成4個共價單鍵（如甲烷），或兩個單鍵、一個雙鍵（如乙烯），或一個單鍵、一個三鍵（如H-C≡C-H），一個碳原子與其他原子不能同時形成的化學鍵是一個雙鍵、一個三鍵，
故選B．

點評 本題考查有機物的結構，為高頻考點，把握有機物中C形成的化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意C最外層電子數(shù)為4，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含四種元素，且為復鹽）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗（注aq表示溶液）：

取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1和0.1mol的氣體甲．回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中正二價金屬元素的離子結構示意圖，寫出氣體甲的電子式．
（2）X的化學式是CaFe（CO3）2，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學方程式為CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（用化學方程式表示）．
（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的FeO成分可能發(fā)生氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．0.1L 2mol/L MgCl2溶液與0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表示．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為分解反應．寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．寫出有水生成的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：H2+CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在容積一定的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的物質(zhì)的量分數(shù)
B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
C．p3＜p4，y軸表示平衡常數(shù)K
D．p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應．
（1）上述4種元素按照原子序數(shù)由大到小排列為Cl、Na、O、C；（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結構式為O=C=O；電子式
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；X的電子式為；
（4）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 該反應能（填“能”、“不能”）作為設計原電池的反應原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為4．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學方程式或結論正確的是( )

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1

B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH<0

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D．相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應在光照和點燃條件下的ΔH不相等

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