【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是(　　)

A.CH3COOHH++CH3COO－B.KClO3=K++Cl－+3O2－

C.H2CO32H++CO32－D.NaHSO4=Na++HSO4－

【答案】A

【解析】

A項、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COOHH++CH3COO－，故A正確；

B項、KClO3為強電解質，在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO3－，故B錯誤；

C項、碳酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，故C錯誤；

D項、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響P2＞P1

溫度對反應的影響

平衡體系增加氮氣對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），形成沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性，存在關系： c（HS-）+2c（H2S）=c（Cl-）

B. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃 Na2S溶液，發(fā)生的反應為MnS沉淀少于FeS

D. 向l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國古代生產(chǎn)工藝(或技術發(fā)明的使用)中,主要體現(xiàn)物理變化的是

A.使用火藥B.鉆井取鹽C.燒制瓷器D.冶煉青銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol

②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質的量（nZ）與反應時間的關系如圖所示。下述判斷正確的是

A. T1<T2 ，P1>P2

B. T1<T2 ，m+n＜p

C. m+n＞p ，正反應放熱

D. P1＞P2，正反應吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期某主族元素的原子,它的最外電子層上有2個電子,下列關于此元素的敘述正確的是(　　)。

A.原子半徑比鉀的原子半徑大

B.氯化物難溶于水

C.原子半徑比鎂的原子半徑大

D.碳酸鹽易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大

B. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深

D. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案