Question

能用H⁺+OH^-=H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

• A、Ba（OH）₂溶液滴入稀硝酸中
• B、NaHSO₄溶液和澄清石灰水反應(yīng)
• C、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
• D、二氧化碳通入NaOH溶液中

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：離子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，注意酸必須是強(qiáng)酸，不能為醋酸、碳酸，堿必須是可溶性強(qiáng)堿，生成的鹽必須為可溶性的，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．Ba（OH）₂溶液滴入稀硝酸中，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故A正確；
B．NaHSO₄溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鈣和水，硫酸鈣為微溶物，離子方程式中硫酸鈣不能拆開，該反應(yīng)不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故B錯誤；
C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開，氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故C錯誤；
D．二氧化碳為氧化物，離子方程式中二氧化碳不能拆開，需要保留分子式，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則及表示的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握常見的難溶物、弱電解質(zhì)、易溶物，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．