Question

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是         ，C與E反應(yīng)的離子方程式為         。
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為           。
（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO₂氣體。

實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)的認為使a變紅的是         （寫出一種即可）。
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因         。
③最終試紙b褪色。同學(xué)們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成
IO₃^－，從而使藍色消失；二是         。

Answer 1

（1） MnO₂₊4HCl(濃)  MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O（2分）
（2） 離子鍵、極性鍵（2分，答對一種給1分）    Cl₂ +2OH^－＝Cl^－+ ClO^－+ H₂O（1分）
（3） ClO^－+ Cl^－+ 2H⁺ ＝Cl₂ ↑+H₂O（2分）
（4） ① SO₂（或H₂SO₃） （1分） ② Cl₂+2I^－＝ 2Cl^－+ I₂（1分）
③ I₂有氧化性,SO₂能將I₂還原成I^－，從而使藍色消失（1分）

解析試題分析：C是一種黃綠色氣體，則C是氯氣。實驗室中常用E溶液吸收多余的C，則E是氫氧化鈉。A是一種黑色粉末狀固體，能和B反應(yīng)生成氯氣，所以A是二氧化錳，B是濃鹽酸。氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。F電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，因此F是氯化鈉，H是次氯酸鈉，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣。
（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂₊4HCl(濃)  MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O。
（2）氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和極性鍵。氯氣是大氣污染物，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂ +2OH^－＝Cl^－+ ClO^－+ H₂O。
（3）次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO^－+ Cl^－+ 2H⁺ ＝Cl₂ ↑+H₂O。
（4）①因為SO₂溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，也能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙顯紅色。
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，該氣體是氯氣。氯氣具有強氧化性，能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^－＝2Cl^－+ I₂。
③最終試紙b褪色，這說明單質(zhì)碘被反應(yīng)。單質(zhì)碘既具有氧化性，也具有還原性。而SO₂具有還原性，能把SO₂氧化生成硫酸，因此_SO2把I₂還原成I^－，從而使藍色消失。
考點：考查無機框圖題的判斷；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價等