有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)．
（1）寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素C的原子核組成符號(hào)
 
．
（2）B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；A、B組成的化合物的化學(xué)式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，說(shuō)明A有12個(gè)電子，則A為Mg；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)，說(shuō)明B有9個(gè)電子，則B為F；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C有13個(gè)電子，C為Al；據(jù)此分析即可．
解答： 解：A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，說(shuō)明A有12個(gè)電子，則A為Mg；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)，說(shuō)明B有9個(gè)電子，則B為F；C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C有13個(gè)電子，C為Al；
（1）已知A為Mg，其核外有3個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素C為Al，其質(zhì)量數(shù)為27，核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，則Al的原子核組成符號(hào)為；
故答案為：；；
（2）已知B為F元素，F(xiàn)的陰離子核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；A、B組成的化合物的化學(xué)式為MgF2；
故答案為：；MgF2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子能微粒間的相互關(guān)系、核外電子排布、元素的推斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①用太陽(yáng)能分解10mol液態(tài)水生成氫氣和氧氣消耗的能量是
 
kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1molN2所含分子數(shù)約為6.02×1023
B、58.5g NaCl所含離子數(shù)約為6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2所含原子數(shù)約為6.02×1023
D、常溫常壓下，分子總數(shù)約為6.02×1023的SO2的質(zhì)量是64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類(lèi)上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①
 
，②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下一些單質(zhì)和氧化物之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體，氧化物（Ⅱ），（Ⅲ），（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體．

（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式是
 
；氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式是
 
；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）NH3（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）和H2O（g）的△H往往難以直接測(cè)量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是
 
．
已知：1molN2（g）反應(yīng)生成2mol NH3（g）的△H=-92kJ?mol-1，1mol H2（g）燃燒生成H2O （g） 的△H=-242kJ?mol-1，1mol N2（g）和O2 （g）完全反應(yīng)生成NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
 
．
（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①在0～20小時(shí)內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)?div id="tuhgyjj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，甲烷的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③氫氣的百分含量與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示．
平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)
 
、
 
、
 
．
（2）C在元素周期表中的位置是
 
．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="z3qust8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A
 
C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）①乙烯的電子式為
 
．
②下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號(hào)）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br
③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）已知 2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
②寫(xiě)出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中含有C2H4和SO2．回答下列問(wèn)題：
①I(mǎi)、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I
 
；II
 
；III
 
；IV
 
（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．酸性KMnO4溶液
②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
③使用裝置II的目的是
 
；
④使用裝置III的目的是
 
；
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期相鄰的三種元素，它們的最外層電子數(shù)之和為16，電子層數(shù)之和為7．不屬于這三種元素的是（　�。�
A、SB、OC、ND、P

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