把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+2Y(g)=3Z(g)+ nW(g), 5min末已生成3molZ,若測(cè)知以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol·(L·min)-1,下列選項(xiàng)正確的是( )
A.前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·(L·min)-1
B.5min末時(shí)Y的濃度為 2mol·L-1
C.化學(xué)方程式中n = 3
D.5min末時(shí)W的物質(zhì)的量為1mol
B
【解析】
試題分析:5min末已生成3molZ,則根據(jù)方程式可知,消耗X的物質(zhì)的量是1mol,則前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.1 mol·(L·min)-1,A不正確;消耗1molX的同時(shí),還消耗2mol,則剩余Y是4mol,濃度是2mol/L,學(xué)習(xí)B正確;根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,n=2,C不正確;5min末時(shí)W的物質(zhì)的量為2mol,D不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型。試題貼近高考,緊扣教材基礎(chǔ)知識(shí),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。該題的關(guān)鍵是利用好反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,然后結(jié)合題意和方程式靈活運(yùn)用即可。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建三明市泰寧縣第一中學(xué)高一下第二階段檢測(cè)化學(xué)卷(帶解析) 題型:單選題
把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+2Y(g)=3Z(g)+ nW(g), 5min末已生成3molZ,若測(cè)知以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol·(L·min)-1,下列選項(xiàng)正確的是( )
A.前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·(L·min)-1 |
B.5min末時(shí)Y的濃度為 2mol·L-1 |
C.化學(xué)方程式中n = 3 |
D.5min末時(shí)W的物質(zhì)的量為1mol |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年湖南瀏陽一中高一下學(xué)期第三次階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,一定條件下使它們發(fā)生如下反應(yīng):
2X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g) , 5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)已生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min
(1)達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為_________________
(2)化學(xué)方程式中的n值是_____________________;
[
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+2Y(g)=3Z(g)+ nW(g), 5min末已生成3molZ,若測(cè)知以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol·(L·min)-1,下列選項(xiàng)正確的是( )
A.前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·(L·min)-1
B.5min末時(shí)Y的濃度為 2mol·L-1
C.化學(xué)方程式中n = 3
D.5min末時(shí)W的物質(zhì)的量為1mol
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