10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒

分析 A、C2H4和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、氧氣參與反應(yīng)后可能轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，還可能變?yōu)?1價(jià)；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、C2H4和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，故含有NA個(gè)分子，故A正確；
B、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣參與反應(yīng)后可能轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，還可能變?yōu)?1價(jià)，故標(biāo)況下11.2L氧氣即0.5mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故生成氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C
D．元素A、C電負(fù)性大小關(guān)系為A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷
B．乙醇、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．合成纖維與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6O
B．C3H6Cl2有5種同分異構(gòu)體
C．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料屬于加聚反應(yīng)
D．乙酸溶于水可以電離，屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C．向某溶液中加人稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
D．0.84g鐵和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定只有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它們的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若向3種溶液都通入足量二氧化碳，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，pH最小的是③
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是（　　）
A．HCN溶液加水稀釋?zhuān)婋x度保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
B．向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
C．NH4HCO3溶液呈堿性，由此可知Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
D．AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度及Ksp都比在純水中的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A．鹽酸、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、石灰水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，某化學(xué)小組利用KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化來(lái)實(shí)現(xiàn)該目的．該反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+4H+=212+2H2O
（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中①和②的內(nèi)容．（限選試劑：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．
組別溫度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
C（KI）VC（H2SO4）V
125℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l組和2組探究②溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2組和3組探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
235℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
335℃1mol/L5mL①0.2mol/L硫酸 5mL3滴
（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的內(nèi)容是溶液從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色所需的時(shí)間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過(guò)查閱資料知：KI溶液在空氣中會(huì)生成I2和KOH．小組同學(xué)對(duì)該描述有疑問(wèn)：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進(jìn)行探究：
假設(shè)一：常溫下，I2和KOH不反應(yīng)；假設(shè)二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應(yīng)； 假設(shè)三：…
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容
    實(shí)驗(yàn)方案    預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現(xiàn)象．若藍(lán)色不褪色，則假設(shè)二正確．
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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