還原2.4 molXO(OH)3+到X元素的低價態(tài)時，需消耗3 mol/L

的Na2SO3溶液2L，則在此反應中X元素的低價態(tài)為：

A.0價          B.+1價          C. -1價            D.-2價

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：湖北省黃岡中學2010屆高三5月份第一次模擬考試理綜化學部分題(A卷) 題型：022

A＋B→X＋Y＋H2O(未配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是________．

(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．

(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是第________周期________族，氣體Y的化學式是________．

②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為________mol．

(4)若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是________________．

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科目：高中化學 來源：浙江省余姚中學2012屆高三第一次質(zhì)檢化學試題 題型：022

A＋B→X＋Y＋H2O(未配平，反應條件略去)是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4．請回答：

(1)若Y是黃綠色氣體，則該反應的離子方程式是________．

(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．

(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是________，氣體Y的化學式是________．

②含a molX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為________mol．

(4)若A、B、X、Y均為化合物．A溶于水電離出的金屬陽離子水解的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應，所得溶液為無色時，該溶液中離子濃度從大到小的順序是________．

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科目：高中化學 來源：浙江省月考題 題型：推斷題

下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志�；卮鹣铝袉栴}
（1）A的化學式 ___________
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子_____mol
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應的化學方程式 ___________________
（4）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是________
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%
E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式_____________
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是_________寫出F的一種用途_______________

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科目：高中化學 來源：浙江省月考題 題型：推斷題

下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志。
回答下列問題：
（1）A的化學式____________
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子____________mol
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應的化學方程式_____________
（4）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是_____________
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50% E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式______________。
（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是__________寫出F的一種用途_______________。

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素。
(1) 下列含氧酸根化學式書寫不正確的是________ (填序號)。
a．XO3-  b．XO32-  c．YO32-  d．Y2O32-  e． X2O42-   f． XO42-
(2) Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。
①實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分(體積分數(shù))如表。
Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO3含量比空氣中少的原因是__________。
②天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4與X單質(zhì)在高溫下反應，得到兩種常見氣體。每消耗1 molX單質(zhì)，有4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應的化學方程式是：_______________。
(3) 為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉(zhuǎn)化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1／100，用KMnO4溶液滴定(氧化產(chǎn)物為XO2，還原產(chǎn)物為Mn2+)，結(jié)果用去0.0200 mol·L-1。的KMnO4溶液24.00mL。該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分數(shù)是_________。

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