【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（ ）

A.硫酸銅溶液B.泥水C.礦泉水D.Fe(OH)3膠體

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、泥水屬于懸濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、礦泉水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體表現(xiàn)膠體的特征性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　　)

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

B. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

C. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

D. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是(　　)

A. 氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B. 斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

C. 吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化合物A是一種簡(jiǎn)單的烴，反應(yīng)①是原子利用率100%的反應(yīng)，化合物H是酯類。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(2)反應(yīng)④的類型是____________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 _______________。

(4)下列說(shuō)法正確的是__________。

A.有機(jī)物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鑒別

B.反應(yīng)②是實(shí)現(xiàn)煤的液化的重要途徑

C.有機(jī)物H與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體

D.常溫下CH3OH和CH2=CHCOOH (液態(tài)）均能與進(jìn)水鈉反應(yīng)，前者更劇烈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取濃鹽酸的體積為_______mL。

（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。

（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→__→__→__→__→④（填序號(hào)）

(4)定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。

（5）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。

（6）在配制過(guò)程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號(hào)）

①定容時(shí)，俯視刻度線．

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸餾水．

④未洗滌稀釋濃鹽酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

⑥用量筒量取所需濃溶液時(shí)，仰視刻度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

（1）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是（填代號(hào)）____________；

（2）以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是（填代號(hào)）____________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是（填代號(hào)）____________，從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________；

A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

（3）用“雙線橋法”標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，若反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示：

Ⅰ.制備MnSO4溶液：

在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾、洗滌，得MnO2溶液。（N2不參與反應(yīng)）

（1）制取MnSO4的化學(xué)方程式為_______________．

（2）反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________________．

（3）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________。

Ⅱ.制備高純MnCO3固體：

已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；pH=7.7時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。

實(shí)驗(yàn)步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應(yīng);②過(guò)濾，用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥，得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號(hào))

a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌

b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌

c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分?jǐn)嚢?/span>

d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分?jǐn)嚢?/span>

(2)檢驗(yàn)MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。

(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。

(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列詩(shī)句中能體現(xiàn)吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑

C.暖暖遠(yuǎn)人村，依依墟里煙D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案