【題目】科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),具有高度對稱的有機(jī)分子具有致密性高,穩(wěn)定性強(qiáng),張力能大等特點,因此這些分子成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。立體烷烴中有一系列對稱結(jié)構(gòu)的烴,如:(正四面體烷C4H4)(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等,下列有關(guān)說法正確的是

A. 立體烷烴的C原子都形成4個單鍵,因此它們都屬于烷烴

B. 上述一系列物質(zhì)互為同系物,它們的通式為C2nH2n(n≥2)

C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子,其二氯代物的種數(shù)不同

D. 苯、盆烯()與棱晶烷屬于同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

A. 立體烷烴中有一系列對稱結(jié)構(gòu)的烴,如:(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等,立體烷烴的C與碳原子之間都形成3個單鍵,還有一條C與H形成的共價鍵,它們都屬于環(huán)烷烴,故A錯誤;

B. (正四面體烷C4H4)(棱晶烷C6H6)立方烷C8H8),他們不屬于同系物,故B錯誤;

C. 棱晶烷二氯代物的同分異構(gòu)體有三種,立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體也有三種,所以棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子,其二氯代物的種數(shù)相同,故C錯誤;

D.苯分子式為C6H6、盆烯()分子式為C6H6;棱晶烷分子式為C6H6,所以他們屬于同分異構(gòu)體,故D正確;

所以答案:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子,某化學(xué)興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行了探究性實驗。

實驗Ⅰ.探究Na2CS3的性質(zhì):

步驟

操作及現(xiàn)象

取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水中,配制成溶液并分成兩等份

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑,溶液變成紅色

向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去

1H2CS3___(填強(qiáng))酸。

2)已知步驟③中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO42-,則該反應(yīng)的離子方程式為:____。

3)某同學(xué)取步驟③反應(yīng)后所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液,他認(rèn)為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗中所用的Na2CS3的質(zhì)量。你是否同意他的觀點,并說明理由:___。

實驗Ⅱ.測定Na2CS3溶液的濃度:

按如圖所示裝置進(jìn)行實驗:將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器M的活塞,滴入足量2.0mol·L-1的稀H2SO4,關(guān)閉活塞。

已知:CS32- +2H+CS2+H2S↑CS2H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸點為46℃,與CO2的某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2H2O

4)儀器M的名稱是___。反應(yīng)開始前需要先通入一段時間N2,其作用為____

5B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____。

6)為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度,可通過測定B中生成沉淀的質(zhì)量來計算。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實驗操作是___。若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列填空:

(1)28g氮氣含有的質(zhì)子數(shù)為____________個。

(2)9.03×1023H2O分子所含氧原子數(shù)與_________gCO2中所含氧原子數(shù)相等。

(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下,10mL氣體A215mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3,則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2-,碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚餆崽幚韺ㄔO(shè)美麗中國具有重要意義。

1)己知:汽車尾氣中的CO、NOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CONO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________,以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.lmolNO2和0.2molCO,此時容器的壓強(qiáng)為1個大氣壓,5秒時反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?9/30,則反應(yīng)開始到平衡時NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2=_____mol/(L·s)。

②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是_______。

A.及時分離出CO2

B.適當(dāng)升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大

D.選擇高效催化劑

(3)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖。活化能最小的是________。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖。試說明圖中曲線先增大后減小的原因___(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,灰硒是良好的半導(dǎo)體材料,硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍,可用于制造光電管。請回答下列問題:

1)基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。

2AsSe是同一周期元素,As的第一電離能比Se大,原因是___

3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2,常溫下,SeO2是易揮發(fā)的白色固體,熔點為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體是___晶體;寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__。

4H2SeO4H2SO4相似,是一種不易揮發(fā)的強(qiáng)酸。SeO42-的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為___

5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Zn原子的配位數(shù)為___,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a(即晶胞的邊長)為___nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用的相關(guān)知識填空。

(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______.

(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g(用分式表示)

(3)4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為________.

(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)3體積Y2(g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是________.

(5)50mL0.1molL1NaCl50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)_______.

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+0.25molMg2+、0.4molClSO42,n(SO42)_________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是(

A.同溫同壓下,NANO氣體與NAN2O2的混合氣體的體積相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

C.4℃時,9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)

D.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂和氮氣反應(yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實驗。實驗裝置如圖所示:

已知:①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時,亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

④硫酸亞鐵具有還原性,容易被氧化。

回答下列同題:

1)寫出制取N2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)實驗獲置(可重復(fù)使用)的連接順序為:a→___,____________,___→hi→___。

3)某同學(xué)檢驗A裝置的氣密性,關(guān)閉止水夾K后,開啟分液漏斗活塞,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶,試判斷:A裝置是否漏氣?___(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)

4)裝置B中為飽和硫酸亞鐵溶液,作用是___

5)加熱至反應(yīng)開始發(fā)生,需移走A處酒精燈,原因是___。

6)反應(yīng)結(jié)束后,取m g E中樣品于試管中,加足量蒸餾水,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,再向剩余固體中加稀硫酸,得VmL氣體(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3NH4Cl存在條件下,以活性炭為催化劑,用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正確的是

A. [Co(NH3)6]Cl3Co的化合價是+3B. H2O2 的電子式:

C. NH3NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D. 中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子:

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