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13．如表除去括號內雜質所用的試劑和方法都正確的是（　　）
選項物質所用試劑方法
A甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B乙醇（水）生石灰分液
C乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
B．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；
C．乙酸與NaOH溶液反應后，增大與乙醇的沸點差異；
D．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應加溴水、洗氣除雜，故A錯誤；
B．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故B錯誤；
C．乙酸與NaOH溶液反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故C錯誤；
D．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品．下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（　　）
A．常溫下能溶于水B．水溶液能導電C．具有較高的熔點D．熔融狀態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡不移動（正向、逆向、不），C（NO2）將減�。ㄔ龃蟆p小、不變），反應混合物的顏色變淺（變深、變淺、不變）．
（2）升高溫度平衡逆向移動（正向、逆向、不），加入催化劑，NO的物質的量不變（增大、減小、不變），原因是催化劑只能縮短反應達平衡的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素性質呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B．元素相對原子質量依次遞增
C．元素原子半徑大小呈周期性變化
D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化完全符合如圖圖示的是
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;③濃硫酸稀釋 ④生石灰溶于水⑤二氧化碳與灼熱的碳反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應（　�。�
A．①②⑥B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩．
（1）寫出探究活動一中反應的離子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（2）探究活動二的實驗現象為B
A．溶液分層，上層呈紫色    B．溶液分層，下層呈紫色   C．溶液分層，均為無色
（3）在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是溶液變血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．各取1mol下列物質與溴水充分反應，消耗Br2的物質的量按①②③順序排列正確的是（　�。�
①漆酚
②丁香油酚
③白藜蘆醇
A．2mol、2mol、6 molB．5mol、2mol、6 molC．4mol、2mol、5molD．3mol、2mol、6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同物質的量的Na、Fe、Al分別跟足量的稀硫酸反應，生成的氣體在同溫同壓下體積比為（　　）
A．1：2：3B．46：56：27C．6：3：2D．1/23：1/28：1/9

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