6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在
C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

分析 A．SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性；
B．淀粉遇到碘單質(zhì)顯示藍(lán)色是淀粉的特性；
C．鐵、鋁在常溫下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化；
D．Zn的活潑性較強(qiáng)，在鋅錳干電池中作負(fù)極材料．

解答 解：A．SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)，與氧化性、還原性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，據(jù)此可檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在情況，故B正確；
C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸，故C正確；
D．Zn為活潑金屬，具有良好的導(dǎo)電性，易失去電子，可作原電池的負(fù)極，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，考查了物質(zhì)性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意把握鹽類水解的原理和應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意掌握常見元素化合物的知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是（　�。�
A．取用鈉、鉀、白磷時(shí)，沒用完的藥品要放回原瓶
B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
C．氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細(xì)口瓶中
D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中：c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”、“=”或具體量填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（H+）＜ c（OH-）；原因A-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，
則HA的電離程度＞NaA的水解程度．
（5）25℃時(shí)，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填選項(xiàng)代號(hào)）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉．假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段．第一階段為：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
（1）寫出這兩個(gè)階段反應(yīng)的離子方程式．
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在圖中畫出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象（橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為溶液中離子的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．將鐵投入到稀硝酸溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO3（�。┄TFe （NO3）3+NO↑+2H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）已知反應(yīng)過程中消耗了28g鐵，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol．
（3）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程式Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物G的一種合成路線如圖所示，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為151，它的核磁共振氫譜顯示為2組峰．且峰面積比為9：2；取少量A與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定條件下1molD可與2molH2反應(yīng)生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基均只有一個(gè)．

回答下列問題：
（1）A含有的官能團(tuán)是溴原子（寫名稱），由B生成C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多種同分異構(gòu)，其中與D所官能團(tuán)相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種（不含立體異構(gòu)）．
（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）寫出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的有機(jī)物的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①與F互為同分異構(gòu)體
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某種鎂鋁合金共3g，將此合金放入過量的氫氧化鈉溶液中，得到3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．目前用14C呼氣試驗(yàn)來檢查幽門螺桿菌，從而達(dá)到檢測(cè)和預(yù)防胃潰瘍、慢性胃炎、胃癌的目的，下列說法正確的是（　�。�
A．14CO2的結(jié)構(gòu)式為O═14C═OB．14CO2和12CO2互為同分異構(gòu)體
C．14C和12C互為同素異形體D．14CO2和Na218O2反應(yīng)生成15O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H 1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
則△H=-150.8KJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示   加入物質(zhì)，在t℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②下列說法正確的是B（填序號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖，寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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