離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O可表示的意義是（　�。�
A、碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成CO2和水
B、碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水
C、可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水
D、可溶性酸式碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：難溶性碳酸鹽在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，酸式碳酸鹽中酸式酸根離子不可拆分，以此來(lái)解答．
解答： 解：可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水的離子反應(yīng)用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，
而難溶性碳酸鹽在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，酸式碳酸鹽中酸式酸根離子不可拆分，
顯然只有C符合，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法及保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的
pH=6．②室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7．下列說(shuō)法中不正確的有（　�。�
A、①中所得溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L
B、①c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
C、由②中信息知MOH的電離程度＜M+的水解程度
D、②中所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
某催化劑中含有的活性成分為Cu、Ni和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，Cu的配位數(shù)為
 
．
（2）寫(xiě)出活性組分中Zn原子的價(jià)電子排布式
 
．
（3）乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高，其主要原因是
 
．
（4）甲醛分子的VSEPR構(gòu)型為
 
，甲醚分子中氧原子軌道雜化類型為
 
，甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）儲(chǔ)氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對(duì)分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物．加熱A會(huì)緩慢釋放氫氣，同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結(jié)構(gòu)式為
 
（若含有配位鍵，要求用箭頭表示），1mol化合物B中含有σ鍵的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

〔化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問(wèn)題：
（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
．（填元素符號(hào)）
（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為
 
；D的配位數(shù)為
 
；
②列式計(jì)算該晶體的密度
 
g?cm-3．
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有
 
；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為
 
，配位體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷電路板的綜合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.68kJ/mol
則4H2O2（l）=4H2O（l）+2O2（g）△H=
 
．
Ⅱ．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖1所示．
①若以乙烯作為燃料氣，則在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．固體氧化物的作用
 
（填“是”“否”或“不能確定”）讓電子在電池內(nèi)通過(guò)．

②若以此作為化學(xué)電源，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
．
Ⅲ．如圖2所示，甲池中電池反應(yīng)式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知A電極質(zhì)量不變，C，D為石墨電極，乙池中為100ml NaCl溶液（條件是常溫下）．
回答下列問(wèn)題：
（1）A極為
 
極（填“正”或“負(fù)”），B極電極材料為
 
．
（2）B電極質(zhì)量3.2g時(shí)，此時(shí)乙池中電解液的pH為
 
（忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化及氣體的溶解情況）．
（3）實(shí)驗(yàn)中，欲從甲池反應(yīng)后的廢液中回收銅，并重新制得純凈的氯化鐵溶液，簡(jiǎn)述操作步驟及有關(guān)反應(yīng)原理（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用4.35gMn）2與100mL11mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)制取氯氣．試計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積．（不考慮氯氣在溶液中的溶解）
（2）將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液，請(qǐng)回答：
（1）三種溶液的pH從大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）溶液②中電荷守恒的關(guān)系式是
 
．
（3）若某溶液中各種離子濃度的大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
．
（4）若將①③兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，完成下表：
pH=7
①③兩溶液的體積 ①
 
③（填“=”或“＞”或“＜”）
混合溶液中離子濃度由大到小的順序
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、24g鎂原子最外層電子數(shù)為NA
B、1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精分子數(shù)為NA
D、0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案