2.理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池.請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學電池,并回答下列問題:
(1)該電池的負極材料是Cu,正極材料是C,電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液.
(2)在外電路中,電子方向是從負極到正極.(填正或負)
(3)負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅溶解附近溶液變藍色
正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)
(4)負極的電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,正極的電極反應(yīng)式:2Ag++2e-=2Ag.

分析 在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中,Cu被氧化,應(yīng)為原電池的負極,電解反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+,Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag,正極上有銀白色物質(zhì)生成,電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,應(yīng)為原電池正極反應(yīng),正極材料為活潑性比Cu的金屬或非金屬材料,電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液,如AgNO3,
原電池工作時,電子從負極經(jīng)外電路流向正極,溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,以形成閉合回路.

解答 解:(1)在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應(yīng)中,Cu被氧化,應(yīng)為原電池的負極,電解反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+,正極為C,電解質(zhì)溶液為含Ag+離子的溶液,如AgNO3,故答案為:Cu;C;AgNO3溶液;
(2)在外電路中,電子方向是從負極到正極,故答案為:負;正;
(3)負極上Cu-2e-=Cu2+,所以現(xiàn)象為銅溶解附近溶液變藍色,正極Ag+得電子被還原生成單質(zhì)Ag,正極上有銀白色物質(zhì)生成,
故答案為:銅溶解附近溶液變藍色;碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì);
(4)負極上Cu-2e-=Cu2+,正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,故答案為:Cu-2e-=Cu2+;2Ag++2e-=2Ag.

點評 本題考查原電池的設(shè)計,題目難度不大,注意兩極材料的判斷以及電極反應(yīng)式的書寫方法.

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