Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為_________________。寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。

(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

Answer 1

【答案】第三周期ⅢA族 Al(OH)3 + OH- ==AlO2-+ 2H2O C2H6 BaO2+H2SO4== BaSO4 ↓+H2O2 56L

【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素．

（1）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；

答案為第三周期第ⅢA族；Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。

（2）由H、C兩種元素組成的18電子微粒，因?yàn)?/span>C有6個(gè)電子，所以C不超過(guò)3個(gè)，若C為1個(gè)，根據(jù)18電子數(shù)則H為12個(gè)，不合題意；若C為2個(gè)，則H為6個(gè)，符合題意，則分子式為C2H6；

答案為C2H6。

（3）A2W2為H2O2，是二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來(lái)制備H2O2，則還有BaSO4生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

答案為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

（4）NaH+H2O=NaOH + H2↑

　

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol，

V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L；

答案為56L。