Question

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是                    （用離子方程式表示）

（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式。請寫出氫氧燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式                                                  。

（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，

c（OH^－）＝10^－y mol/L。x與y的關系如右圖所示：

該溫度下水的離子積為　　　　　       　；該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為　　　　　。

（4）如右圖裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu       b極：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

該裝置中原電解質溶液一定含有             （填序號）

A． Cu^2＋     B．Na^＋    C．Fe^2＋   D． Ag^＋

（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba ²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃  時，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到          mol·L^一1

 

Answer 1

（1）堿性     CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

（2）負極：2H₂ + 4OH^－ － 4 e^－ ＝ 4H₂O

（3）（1）1×10^－12           10

（4）A   

（5）1.1×10^-9 ;