工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解        

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A． 碳棒上發(fā)生的電極反應：

4OH— — 4e— == O2↑+2H2O

B． 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

C． 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

D． 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變


【知識點】電解原理

【答案解析】C  解析：A、碳棒作陽極，溶液中的氫氧根放電，4OH— — 4e— == O2↑+2H2O，故A正確；B、鍍鎳鐵棒作陰極，溶液中的鎳離子放電生成鎳，為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，以保證一直是鎳離子放電，故B正確；C、電解過程中，A處的鈉離子移動到B處，C處的氯離子也移動到B處，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷增大 故C錯誤；D、若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解陽極就是氯離子放電，反應總方程式發(fā)生改變，故D正確。

故答案選C

【思路點撥】本題考查基本電解原理即電極反應式的書寫，根據(jù)放電順序即可做出，難度不大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

　

B．

標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子數(shù)為NA

　

C．

標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L

　

D．

1molSO3的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應使用了催化劑              

B．化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度         

D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如下圖所示。下列有關敘述中不正確的是

A．己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B．己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

C．己烯雌酚為芳香族化合物

D．己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國湖南、廣西等地盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質量分數(shù)可達到60%－90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來合成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下：                                                                  

已知：①

②

③同一碳原子連有兩個雙鍵結構不穩(wěn)定。

試根據(jù)上述轉化關系回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式                 ，C的結構簡式                   。

（2）①對應的反應條件是                      ，反應③的反應類型是               。

（3）寫出B轉化為檸檬醛的化學方程式                                。

（4）根據(jù)反應②的反應機理寫出CH3CHO與足量的HCHO反應產(chǎn)物的結構簡式：

                               。

（5）檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實驗方法是：                   。

（6）α－紫羅蘭酮、β－紫羅蘭酮有很多同分異構體，則滿足下列條件的同分異構體有      種。

       ①含有一個苯環(huán)               ②屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應

    ③核磁共振氫譜顯示有5個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是         。

   A． CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B． 混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

C． 單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D． 反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且   保持不變

②下列措施中能使增大的是            （選填編號）。

    A．升高溫度                         B．恒溫恒容下充入He(g)

    C．將H2O(g)從體系中分離             D．恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝       。若改變條件          （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強         B．增大反應物濃度 

C．降低溫度         D．升高溫度             E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為                                 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為

        （忽略溶液體積變化）。 

（3） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

        已知：  CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol-1；

                CH3OH(g)＝CH3OH(l)              △H＝－b kJ·mol-1；

                2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)          △H＝－c kJ·mol-1；

                H2O(g)＝H2O(l)                  △H＝－d kJ·mol-1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


存放下列試劑的方法中，有錯誤并且會引起危險的是      （    ）

A．白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中   B．金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中

C．濃硝酸存放在棕色試劑瓶中          D．溴水放在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3  →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2 N2O4）。

   （1）硝酸在該反應中的作用是__________________。（1分）

   （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為____________；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是___________ 。

   （3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_________________________________________________________。

   （4）如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組，其原因是_            ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點58℃，沸點208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：

（1）制備過程中。需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應溫度維持在25~30℃，說明該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。如溫度過高時，則可采用                        措施。

（2）產(chǎn)品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是                             。

（3）結晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物�！闉V裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有         、          （填儀器名稱）。

（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結晶即得查爾酮晶體，可通過          法判斷原料是否反應完全以及反應的轉化率和選擇性。

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