2．用滴管將新制的飽和氯水慢慢地滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去．試回答下列問題：產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說明）：
①是由于是由于氯水中的某些成分中和NaOH，堿性消失；②氯水中的HClO有漂白性將溶液變成無色；
簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去原因是①或②：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①．．

分析 酚酞遇堿變紅，加酸中和堿可以使紅色酚酞溶液褪色，次氯酸具有漂白性，也能夠使有色溶液褪色，利用NaOH與酸的反應(yīng)及次氯酸的性質(zhì)來分析；
利用繼續(xù)滴加堿的方法來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，若紅色恢復(fù)說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復(fù)，則說明是次氯酸的作用．

解答 解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性．酚酞遇堿變紅，加酸中和堿可以使紅色酚酞溶液褪色，次氯酸具有漂白性，也能夠使有色溶液褪色，
氫氧化鈉酚酞溶液呈紅色，向其中加入新制氯水，紅色褪去，原因可能為；①NaOH被氯水中的酸性物質(zhì)中和，紅色褪去②酚酞被強(qiáng)氧化劑HClO氧化而破壞；
證明褪色的原因方法為：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①．
故答案為：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)探究題，考查了氯水中酸的性質(zhì)及次氯酸的漂白性，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時(shí)需要K0H溶液的體積是（　　）
A．80mL或240mLB．150mLC．80mL或150mLD．60mL或150mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）常溫下將0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1．（填精確計(jì)算結(jié)果）
（2）常溫下若將0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若溶液的pH不等于7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1000mol•L-1 HCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8320.00
225.5320.00
327.8520.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1392mol•L-1．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是A C．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤洗
C．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�
A．A、C兩種元素只能組成化學(xué)式為CA3的化合物
B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為64：85．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如圖變化：

丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）已知E及其化合物有以下變化：

寫出單質(zhì)E 與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20；由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等 （任寫一個(gè)）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．
（4）X是一種僅含四種元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四種）的無機(jī)礦物鹽，某研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其組成和性質(zhì)．

另取10.80g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1，請(qǐng)回答如下問題：
①在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
②一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知水的電離方程式：H2O═H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH不變?nèi)詾橹行?/td>
B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低
D．一定溫度下，向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
C．CO2+H2O?H2CO3D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種，其中化學(xué)腐蝕更為普遍
B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
D．可將地下輸油鋼管與外加直接電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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