將2.80 g固體Na2SO3加入到100 mL的稀硫酸中，完全反應后，得到448 mL SO2氣體（標準狀況），則此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。

0.2 mol·L-1

解析：Na2SO3過量，依據(jù)SO2體積求解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由于三氯氫硅還原法具有一定優(yōu)點，被廣泛應用．其簡化的工藝流程如圖所示：

反應①：Si（粗）+3HCl（g） 
 553----573K 
.
 
SiHCl3（l）+H2（g）
反應②：SiHCl3+H2 
 1373K 
.
 
 Si（純）+3HCl
（1）制備三氯氫硅的反應為：Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）；△H=-210kJ?mol-1．伴隨的副反應有：Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-241kJ?mol-1．SiCl4在一定條件下與H2反應可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：SiCl4（g）+H2（g）═SiHCl3（g）+HCl（g）；△H=
+31kJ?mol-1
+31kJ?mol-1
．
（2）假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①HCl中的利用率為75%，反應②中和H2的利用率為80%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是
4：1
4：1
．
（3）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒ǎI(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應得到硅烷，化學方程式是
Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
Mg2Si+4NH4Cl═SiH4↑+2MgCl2+4NH3↑
；
整個制備過程必須嚴格控制無水，否則反應將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學方程式為
Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
Mg2Si+4NH4Cl+3H2O═2MgCl2+H2SiO3+4NH3↑+4H2↑
；
整個系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是
由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸
由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發(fā)生爆炸
．
（4）若將硅棒與鐵棒用導線相連浸在氫氧化鈉溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為：
Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O
Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O

（5）硅能用于合成硅橡膠，右圖是硅橡膠中的一種，其主要優(yōu)點是玻璃化溫度低，耐輻射性能好，則該硅橡膠的化學式為
（C24H18SiO2）n
（C24H18SiO2）n
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區(qū)一模）碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中都有重要的應用．現(xiàn)有3.58g Na2CO3和NaHCO3固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應完全后生成的CO2氣體折算成標準狀況下的體積為896mL（設氣體全部逸出，下同）．（1）通過計算可知上述反應中
鹽酸
鹽酸
過量．固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
1：3
1：3
．
（2）取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固體混合物，將其制成溶液后，邊攪拌邊逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L鹽酸，反應完全后生成的CO2氣體折算成標準狀況下的體積為448mL，則a的值為
1.79或7.16
1.79或7.16
；
NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢的分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的碳酸氫鈉樣品W 9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的標準狀況下CO2的體積如圖（已知鹽酸加至15mL時，生成CO2112mL）．
（3）求x的值．
（4）樣品W中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）某同學為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2，設計反應裝置見圖．

（1）選擇制取SO2的合適試劑
bc
bc
；
a．10%的H2SO4溶液   b．80%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體    d．CaSO3固體
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
；
（3）上述反應裝置有些不足之處，為完善該裝置，請從供選擇的裝置中選擇需要的裝置
②
②
（填編號），說明所選裝置在整套裝置中的位置
將②加在A和B之間
將②加在A和B之間
；
（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復燃，該同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，請據(jù)此寫出反應的化學方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
；
（5）為檢驗是否有Na2SO4生成，設計如下方案

上述方案
不合理
不合理
（填“合理”、“不合理”），理由：
如果固體中還有未反應的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．
如果固體中還有未反應的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉．
；
（6）Na2O2反應完全后，為確定所得固體的組成，可進行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，
acd
acd
（選擇下列操作的編號按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計算含量．
a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c．過濾；d．洗滌； e．蒸發(fā)結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
精英家教網(wǎng)
A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni2+的核外電子排布式是
 
．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）下列說法正確的是
 
．
A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為
 
．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構型為
 
．
B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ．冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
Ⅳ．重結晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
 
．該小組同學所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
 
．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省名校高三聯(lián)考（華普2月聯(lián)考）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過程如下：

(1)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為                                。

(2)過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的         吸收。

a．濃H2SO4    b．蒸餾水    c．NaOH溶液    d．濃硝酸

(3)過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是           

(4)過程④的實驗操作是                  

(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是                        。

(6)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為                   。

 

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