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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 ( )

A.標準狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數為0.5NA

B.28 g乙烯所含共用電子對數目為6NA

C.11.2L一氯甲烷所含分子數為0.5NA

D.1mol甲基所含的電子總數為9NA

【答案】BD

【解析】

A．標準狀況下，己烷是液體，11.2L不是0.5mol，A錯誤；

B．28gC2H4為1mol，共用電子對為6 NA，B正確；

C．11.2L一氯甲烷沒注明狀態(tài)，無法計算物質的量，C錯誤；

D．1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數為9NA，D正確；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用氟硅酸鈉(Na2SiF6)生產冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下：

（1）分解過程發(fā)生的反應為：Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學式為______________________。

（2）分解時白炭黑產率和冰晶石純度與pH的關系如圖所示，分解時需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填標號）。

A．快速攪拌B．加熱混合液至100℃C．降低氨水濃度

（3）流程中可循環(huán)利用的物質為_________（寫化學式）；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用是降低氧化鋁的熔融溫度、________________________和提髙產率。

（4）水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于電解池的說法正確的是

A.電源的負極就是陰極

B.陽極上發(fā)生還原反應

C.與直流電源正極相連的電極是電解池的陽極

D.與直流電源負極相連的電極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于5mL 14mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g 沉淀.下列說 法不正確的是

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:l

B. 得到2.54g 沉淀時，加入NaOH 溶液的體積是600mL

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D. 與銅鎂合金反應的HNO3的物質的量為0.12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 增大反應物濃度使單位體積內活化分子數和活化分子百分數均增加，有效碰撞增多，反應速率加快

B. 升高溫度使單位體積內活化分子百分數大大增加，正反應速率增加，逆反應速率降低

C. 催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數大大增加

D. 增大壓強一定能使單位體積內活化分子數增加有效碰撞增多，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，某化學反應：2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號

0

10

20

30

40

50

60

1

900℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

900℃

1.0

0.60

C2

C2

C2

C2

C2

3

900℃

C3

0.77

0.65

0.55

0.45

0.40

0.40

4

920℃

1.0

0.90

0.77

0.67

0.60

0.60

0.60

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內平均速度為________mol/（L·min）。

（2）在實驗2，反應經20分鐘就達到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據是____________；對比實驗1和實驗2，實驗2中隱含的反應條件是________。

（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將各2amol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發(fā)生如下反應：xP+yQzR+wS。達到平衡后，測得n(P)a mol，n(Q) mol，n(R) mol，　n(S)3a mol，已知四種物質中只有R是固體。

(1)若該反應中物質的化學計量數x==2，則w==_________。

(2)達到平衡時，P的轉化率是____________________。

(3)如果只改變壓強，化學反應速率變化，但化學平衡不移動，則該反應中各物質的聚集狀態(tài)分別是：Q______，S==_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于油脂在人體中的生理功能的理解中錯誤的是（ ）

A. 油脂在人體內的水解、氧化可釋放能量，所以油脂可在人體內提供能量

B. 為人體合成其它化合物提供原料

C. 保持體溫，保護內臟器官

D. 促進水溶性維生素B族、維生素C等的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

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