【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. RO4n-中 R 的化合價是+6

B. ClO—是還原劑

C. 由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境

D. 反應(yīng)過程中生成1mol RO4n-，轉(zhuǎn)移6mol e-。

【答案】A

【解析】A、由題可知n=2，RO4n-中R的化合價是+6， A項正確；B、Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，ClO-為氧化劑，B項錯誤；C、一水合氨為弱電解質(zhì)，不能改成離子形式，在離子方程式中寫化學(xué)式， C項錯誤；D、R元素的化合價由+3價升高為+6價，則反應(yīng)過程中生成1 mol RO4n-，轉(zhuǎn)移3 mol e-，D項錯誤；答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)

C. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大

D. 25℃時，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Y

元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1

Z

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子

W

元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同

Q

元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和

R

元素的正三價離子的3d能級為半充滿

E

元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素X的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有____種不同能級的電子。

（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。

（3）Q的基態(tài)電子排布式為______，R的元素符號為_____，E元素原子的價電子排布式為______。

（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液進行以下實驗：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈________色，離子方程式為_______________________________，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為__________________________________。

（4）取（2）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為___________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一條件下，下列關(guān)系不正確的是（ ）

A.在水中的溶解度：丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH3CH2Br

B.密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯

C.熔點：2，2—二甲基戊烷>2，3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷

D.與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是飲食業(yè)常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素。

B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物。

C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素X形成的離子。

D. X、Y兩種元素構(gòu)成的常見化合物在常溫常壓下都是氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的溶液是（ ）

A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀硫酸和Na2CO3

C. Ba(OH)2和稀硫酸 D. AlCl3和稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 適量Na2O2與CO2反應(yīng),生成標準狀況下4.48L O2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.8NA

B. 12.0g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.3NA

C. 將含有2NA個Na+的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固體

D. 14.2g C10H22中含有共價鍵總數(shù)為3.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染己成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是( )

①白色垃圾：②潮汐；③酸雨；④光化學(xué)煙霧；⑤臭氧空洞：⑥可吸入顆粒物

A.只有②B.②⑤C.①④D.③⑥

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