1．只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、溴乙烷D．苯酚、乙醇、甘油

分析 只用水就能鑒別的有機(jī)物，可根據(jù)有機(jī)物的水溶性和密度的大小異同鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．乙酸與水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鑒別，故A正確；
B．乙醇、乙醛、乙酸都溶于水，不能用水鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛、乙二醇都溶于水，不能用水鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇和甘油都溶于水，不能用水鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意有機(jī)物的性質(zhì)的異同，水溶性和密度不同的有機(jī)物可用水鑒別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有bc．
a．體系密度保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO2和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）CO、CO2都可用于合成甲醇．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是此壓強(qiáng)下CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率提高不大且會(huì)增加生產(chǎn)成本．
②CO2用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖2是科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的，以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)在常溫常壓下進(jìn)行的裝置．寫出甲槽的電極反應(yīng)CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式）．
②當(dāng)消耗2mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式3NO $\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N2O+NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NeB．NaOHC．CO2D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．己烯雌酚是人工合成的激素類藥物，其結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B．己烯雌酚可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物可以與5 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物最多可能有18個(gè)碳原子共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度  C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度    D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷B（填（A）、（B））能設(shè)計(jì)成原電池，其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，（B）是氧化還原反應(yīng)．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
①工作時(shí)電池負(fù)極是Fe （填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，則正極為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-
③當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量5.6克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．（A-N+2）molB．$\frac{n（A-N+10）}{A+16}$molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molD．$\frac{n（A-N+16）}{A}$mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．低級(jí)酯類有一定的香味．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經(jīng)反應(yīng)可進(jìn)行乙酸丁酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表．
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5
沸點(diǎn)/℃117.9117126.3
密度/g•cm-31.050.810.88
水溶性互溶互溶難溶
雙鴨山市第一中學(xué)高二化學(xué)科技小組合成乙酸丁酯過(guò)程如下：第一步：將1-丁醇和過(guò)量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．

（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請(qǐng)寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）C→F→E→A→D→B．
（2）C裝置中除了裝有1-丁醇和過(guò)量的乙酸外，還需要加入濃硫酸、沸石．乙酸過(guò)量的原因是提高乙酸丁酯的產(chǎn)率裝置C中冷凝管的作用是使揮發(fā)的乙酸和丁醇冷凝回流．
（3）步驟F：酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反應(yīng)的酸和醇．A裝置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中過(guò)量的乙酸．
（4）B裝置中冷凝水由b口進(jìn)入（選填“a”或“b”）．
（5）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在上（選填“上”或“下”）層．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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