SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)

A．－1 780 kJ/molB．－1 220 kJ/molC．－450 kJ/molD．＋430 kJ/mol

B

解析試題分析：280+3*160-330*6=-1220，所以B正確。
考點(diǎn)： 能量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為
—285.8kJ/mol
C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是

A．在即將到來的新能源時(shí)代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機(jī)
C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅
D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)中和熱的說法正確的是(　　)

A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 
B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次 
C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小 
D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）(   )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)
D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值)：
C(s)＋O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ的熱量
D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
（1）C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
（2）H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)  ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為          (　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1
B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1
D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A．△H1>△H2>△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1<△H2<△H3D．△H1>△H3>△H2

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