Question

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應物A的百分含量      B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度       D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

 

Answer 1

D

解析:根據(jù)第一個圖像可知，當壓強相同時，T1首先達到平衡狀態(tài)，所以T1大于T2，但溫度高生成物C的含量低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應。當溫度相同時，壓強為P2的首先達到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1，壓強大生成物C的含量也多，說明增大壓強，平衡向正反應方向移動，即a＋b大于X。根據(jù)第二個圖像可知，Y隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而升高。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物的含量也是升高的，所以選項A和B都不正確。混合氣的密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中，混合氣的質(zhì)量和容器容積都是不變的，所以密度也是不變的，選項C也錯誤的�；旌蠚獾钠骄�摩爾質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體的總的物質(zhì)的量是增加的，所以平均摩爾質(zhì)量是減小的。增大壓強平衡向正反應方向移動，混合氣的總的物質(zhì)的量是減小的，所以平均摩爾質(zhì)量是增加的，即選項D是正確的。答案選D。