Question

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）．

烯類化合物	相對速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

下列化合物與溴加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應速率最快的是

A

（填序號）；
A．（CH₃）₂C=C（CH₃）₂    B．CH₃CH=CHCH₂CH₃C．CH₂=CH CH₃       D．CH₂=CHBr
（2）0.5mol某炔烴最多能與1molHCl發(fā)生加成反應得到氯代烴，生成的氯代烴最多能與3molCl₂發(fā)生取代反應，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．則該烴的結構簡式是

CH≡C-CH₃

；
（3）某芳香烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%．
①A分子中可能共平面的碳原子最多有

8

個；
②芳香烴A在一定條件下可生成加聚高分子，該高分子結構中的鏈節(jié)為

；
③一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%，寫出形成該化合物的有機反應方程式

；
④已知：．請寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應生成物的結構簡式

．

Answer 1

分析：（1）有機物的結構決定其性質，分析表中數(shù)據可以看出，當乙烯分子中的H原子被甲基取代時，反應速率加快，且甲基個數(shù)越多，反應速率越快；當C=C上連接鹵素時，反應速率減小，據此解答；
（2）同一條件下，參加反應的氣體體積之比=物質的量之比，0.5mol某炔烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應，說明該氣體烴中含有一個三鍵；一個氯代烴分子中有幾個氫原子被取代，就要消耗幾分子的氯氣，據此分析解答；
（3）①根據相對分子質量和含碳量可計算含氫量，進而計算C、H原子數(shù)目，確定分子式，該物質為某芳香烴含有苯環(huán)，確定可能共平面的碳原子；
②A中含有C=C，含有雙鍵能發(fā)生聚合反應，高分子化合物中重復出現(xiàn)的結構單元叫鏈節(jié)；
③一定條件下，A與氫氣反應，可得乙苯或乙基環(huán)己烷，結合含氫量判斷；
④A中含有C=C，結合信息可知生成物；

解答：解：（1）分析表中數(shù)據可知，反應速率與C=C中烴基的個數(shù)有關，烴基越多，反應速率越大，．（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，甲基個數(shù)最多，反應速率最快，
故答案為：A；
（2）0.5mol某炔烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應，說明該氣體烴中含有一個三鍵，0.5mol此氯代烷能和3mol Cl₂發(fā)生取代反應，說明1mol此氯代烷能和6mol Cl₂發(fā)生取代反應，生成物分子中只含C、Cl兩種元素，說明此一個氯代烴分子中含有6個氫原子，這6個氫原子其中有2個是和氯化氫加成得到的，所以該烴分子中含有4個氫原子，即該烴是丙炔，
故答案為：CH≡C-CH₃；
（3）①m（C）=92.3%×104=96 則m（H）=8，該物質為某芳香烴A，則96÷12=8 所以分子式為C₈H₈，苯的所有原子在同一平面上，苯環(huán)上的兩個甲基相當于苯環(huán)上的兩個氫，所以A分子中可能共平面的碳原子最多有8個，
故答案為：8；
②A為苯乙烯，苯乙烯中含有C=C，根據合成聚苯乙烯的方程式：，可確定聚苯乙烯的單體為：CH₂=CH-C₆H₅，鏈節(jié)是：，
故答案為：；
③一定條件下，A與氫氣反應，可得乙苯或乙基環(huán)己烷，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%，應為，其中ω（C）=

12×8

12×8+16

×100%=85.7%，所以形成該化合物的有機反應方程式為：
故答案為：；
④A中含有C=C，由可知發(fā)生反應生成，
故答案為：；

點評：本題考查了官能團對反應速率的影響、有機分子結構的推斷、高聚物的書寫，掌握有機物官能團的性質明確取代反應中氫原子個數(shù)和氯氣分子個數(shù)之間的關系式是解本題的關鍵，題目難度較大．