Question

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.074	0.075
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-2	-3

• A． T的氫化物水溶液呈酸性
• B． L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＞L
• C． R的氫化物H₂R分子中有10個(gè)電子
• D． L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 短周期元素中，Q和R的化合價(jià)都有-2價(jià)，處于ⅥA族，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，且原子半徑較大，故Q為S元素，R為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，M原子半徑大于硫，故M為Al；L化合價(jià)為+2價(jià)，處于ⅡA族，且原子半徑大于Al，故L為Mg；T的化合價(jià)為-3，處于VA族，原子半徑與O相差不大且小于S，故T為N元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素中，Q和R的化合價(jià)都有-2價(jià)，處于ⅥA族，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，且原子半徑較大，故Q為S元素，R為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，M原子半徑大于硫，故M為Al；L化合價(jià)為+2價(jià)，處于ⅡA族，且原子半徑大于Al，故L為Mg；T的化合價(jià)為-3，處于VA族，原子半徑與O相差不大且小于S，故T為N元素．
A．T的氫化物為NH₃，其水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＞Al，故單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；
C．H₂O分子中有10個(gè)電子，故C正確；
D．Mg²⁺核外有10個(gè)電子，S^2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．