Question

8．在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10^-3mol•L^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A． 密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 20℃時，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10^-9mol³•L^-3
• C． 恒溫下壓縮體積，NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變
• D． 再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率

Answer 1

分析 A．反應(yīng)NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變；
B．根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計算；
C．增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動，但體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變；
D．固體物質(zhì)的多少對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響．

解答 解：A．反應(yīng)NH₂COONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g），生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯誤；
B．反應(yīng)中生成的氨氣和二氧化碳的濃度之比為2：1，總濃度為2.4×10^-3mol/L，所以氨氣的濃度為2.4×10^-3mol/L×$\frac{2}{3}$=1.6×10^-3mol/L，二氧化碳的濃度為.4×10^-3mol/L×$\frac{1}{3}$=8.0×10^-4mol/L，所以平衡常數(shù)K=c²（NH₃）•c（CO₂）=（1.6×10^-3）²×8.0×10^-4（mol/L）³=2.048×10^-9（mol/L）³，故B正確；
C．恒溫下壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，但體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；
D．固體物質(zhì)的多少對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計算、平衡移動的影響因素等，難度中等，解題時要注意氨基甲酸銨是固體．