某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
分析：A、根據(jù)量筒的最小讀數(shù)進行判斷；
B、根據(jù)托盤天平的準確度進行判斷；
C、pH試紙測定的溶液的pH都是1～14的整數(shù)；
D、根據(jù)滴定管的準確度進行分析．
解答：解：A、量筒的準確度為0.1mL，無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；
B、托盤天平的準確度是0.1g，無法用托盤天平稱量25.20g NaCl，故B錯誤；
C、pH試紙測定的溶液的酸堿性都是整數(shù)，不會出現(xiàn)小數(shù)，故C錯誤；
D、滴定管可以準確度0.01mL，可以讀到21.70mL，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了實驗室常用儀器的準確度及pH試紙的特點，需要熟練掌握儀器的最小讀數(shù)，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗題
（1）某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
D
D
．
A．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量25.20g NaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL
E．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測定中和熱
（2）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為甲基橙）滴定，滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù) NaOH終點讀數(shù) 第一次 0.10mL 18.40mL 第二次 0.30mL 18.40mL
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.1456
0.1456
mol?L-1 （小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
②判斷滴定終點的現(xiàn)象是
無色變粉紅色且30s不變色
無色變粉紅色且30s不變色

③以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
ACE
ACE
（填寫序號）．
A．配制標(biāo)準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標(biāo)準液潤洗堿式滴定管．

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某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）

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某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）
A、用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B、用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54C、用堿式滴定管量取20.3mL燒堿溶液D、用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g

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